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用間接碘量法測(cè)定硫酸銅中的銅含量是，可以采取哪些措施減少誤差

教育綜合
2023-11-30 07:57:10

碘量法的主要誤差來(lái)源是什么?有哪些防止措施?

誤差來(lái)源： 1、滴定終點(diǎn)的確定 2、碘標(biāo)準(zhǔn)溶液和被滴定碘溶液的揮發(fā) 3、滴定劑量的控制 4、碘標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性、堿性的溶液當(dāng)中，發(fā)生分解。防止措施： 1、標(biāo)準(zhǔn)溶液臨配時(shí)配制，以防碘的揮發(fā)。 2、時(shí)刻觀察被滴定溶液的顏色。 3、控制好滴定時(shí)的溶劑量，不要滴定過(guò)快。 4、使滴定溶液保持中性，ph<＝>7。碘量法的主要誤差來(lái)源有以下幾個(gè)方面：（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液的遇酸分解；（2）碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的揮發(fā)和被滴定碘的揮發(fā)；（3）空氣對(duì) ki 的氧化作用：（4）滴定條件的不適當(dāng)。由于碘量法使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液和它們間的反應(yīng)必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。因?yàn)樵趬A性溶液中，將會(huì)發(fā)生副反應(yīng)： 60 s2o32

分析化學(xué) 使用碘量法滴定時(shí)，誤差的主要來(lái)源是什么？如何減小誤差

（1）誤差來(lái)源

1、碘量法適用 pH 2 ~ 9：淀粉指示劑在弱酸介質(zhì)中最靈敏，pH>9時(shí)，I2易發(fā)生歧化反應(yīng)，生成IO、IO3，而IO、IO3不與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，當(dāng)pH<2時(shí)，淀粉易水解成糊精，糊精遇I2顯紅色，該顯色反應(yīng)可逆性差。

2、碘量法適用用直鏈淀粉：直鏈淀粉必須有碘一價(jià)負(fù)離子的存在，才能遇碘變藍(lán)色；支鏈淀粉遇碘顯紫色，且顏色變化不敏銳。

3、碘在50%乙醇存在時(shí)不變色：醇類的存在降低指示劑的靈敏度，在50%以上的乙醇中，淀粉甚至不與碘發(fā)生顯色反應(yīng)。

4、隨著溫度的升高，淀粉指示劑變色的靈敏度降低。

5、大量電解質(zhì)存在的情況下，也會(huì)使其靈敏度降低甚至失效。

6、淀粉指示劑最好在用前配制，不宜久存，若在淀粉指示劑中加入少量碘化汞或氯化鋅，甘油、甲酰胺等防腐劑，可延長(zhǎng)貯存時(shí)間。配制時(shí)將淀粉混懸液煮至半透明，且加熱時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，并應(yīng)迅速冷卻至室溫。

（2）減小誤差的方法：

1、過(guò)量加入KI—助溶，防止揮發(fā)(增大濃度，提高速度)；

2、溶液溫度勿高；

3、碘量瓶中進(jìn)行反應(yīng)（磨口塞，封水）；

4、滴定中勿過(guò)分振搖；

5、控制溶液酸度（勿高）；

6、避免光照（暗處放置）；

7、I2完全析出后立即滴定；

8、除去催化性雜質(zhì)（NO3-，NO，Cu2+）。

擴(kuò)展資料

碘量法的應(yīng)用：

1、碘量法可用于測(cè)定水中游離氯、總氯、溶解氧，氣體中硫化氫，食品中維C、葡萄糖等物質(zhì)的含量。因此碘量法是環(huán)境、食品、醫(yī)藥、冶金、化工等領(lǐng)域最為常用的監(jiān)測(cè)方法之一。

2、碘量法是一種氧化還原滴定法，以碘作為氧化劑，或以碘化物（如碘化鉀）作為還原劑進(jìn)行滴定的方法，用于測(cè)定物質(zhì)含量。極微量的碘與多羥基化合物淀粉相遇，也能立即形成深藍(lán)色的配合物，這一性質(zhì)在碘量法中得到應(yīng)用。

3、碘量法分為直接碘量法和間接碘量法，其中間接碘量法有分為剩余碘量法和置換碘量法。 [1]

參考資料來(lái)源

百度百科-碘量法

碘量法主要誤差有哪些如何避免.

碘量法的誤差來(lái)源有兩個(gè)，一是I2具有揮發(fā)性易損失。二是I－在酸性溶液中易被來(lái)源于空氣中的氧氧化而析出I2，因此用間接碘量法測(cè)定時(shí)，應(yīng)在碘量瓶中進(jìn)行，并應(yīng)避免陽(yáng)光照射，為了減少I－與空氣接觸，測(cè)定時(shí)不要過(guò)度搖動(dòng)。配制：第一，用煮沸冷卻后的蒸餾水配制，以去除微生物；第二，配制時(shí)加入少量Na2CO3，使溶液成弱堿性（在此條件下微生物活動(dòng)力低）；第三將配制好的溶液置于棕色瓶中，放置兩周，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。若發(fā)現(xiàn)溶液渾濁，需重新配制。