鐵的核外電子數(shù)為26,最外層的電子數(shù)為8,鐵離子的符號為什么還是Fe3+Fe2+（初中化學）

因為鐵原子最外層電子是2個，不是8個，鐵容易失去2個電子，所以為+2價亞鐵；失去三個電子，就為+3價鐵離子。 再具體的，你可以上高一后學習核外電子排布的軌道式會有更多的了解。

鐵離子為什么為+3價而不為+8價

因為鐵的最外層原子數(shù)為3個 所以當他失去三個電子的時候才能是最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 二價鐵也是不穩(wěn)定的

鐵最外層有幾個電子 為什么第三層是14個 既然第4層是2個 為什么是正三價

這要涉及到能級交錯的問題。在核外電子層大于3時，就出現(xiàn)了能級交錯的現(xiàn)象。核外電子在進入軌道時，首先進入能量較低的軌道，再依次進入能量較高的軌道。因為4S軌道能量比3d軌道能量低，所以Fe原子核外電子先進入4S軌道（s軌道只能填2個電子），然后再進入3d軌道（d軌道最多能填10個電子）。也就是Fe原子K電子層填2個電子，L電子層填8個電子，M電子層先填8個電子，接著填N電子層4s上的2個電子，還有6個電子填到3d軌道上。所以就有第三層14個電子，第四層2個電子了。 對于鐵原子來說，其核外電子排布是：1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d6,4s2。3d軌道上6個電子，距離半充滿結(jié)構(gòu)多一個電

請問，為什么鐵的原子序數(shù)是26，故最外層電子是8，可是它既然是金屬元素，最外層電子應該少于四才對啊

上了高中學選修可能會學到，鐵的核外電子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，故最外層電子是兩個 第一個問題有多價死記硬背就好了，我們老師也沒說過 第二個問題鐵有正三價 正二價，F(xiàn)eO里的鐵為+2價，F(xiàn)e2O3里面的鐵為+3價，F(xiàn)e3O4則既有+2價又有+3價 第三個問題酸根離子離子，硝酸根NO3-，硫酸根SO4-，高氯酸根ClO4-

Fe的化合價為什么會成正3價啊

鐵離子本來就是為正3價 亞鐵離子為正2價 Fe原子的最外層電子數(shù)為3,如果它失去最外層電子的話就是+3價,跟鋁一樣,Al也是 像什么銅啊,鈣啊就是+2了