如何判斷配合物的雜化類型

你給的幾個(gè)配合物的雜化方式存在問題. 1、配合物中心離子貨原子的雜化方式,可以從中心原子的價(jià)電子入手分析,也可以在了解了配合物的空間構(gòu)型后決定,因?yàn)閮烧呤锹?lián)系的. [HgI3]3-：是[HgI3]-吧,Hg顯+2價(jià),Hg在Zn的下面,價(jià)電子是5d10 6s2,+2價(jià)Hg就是d10,d軌道全滿,所以只能用外面的s、p軌道雜化,由于是3個(gè)I-,所以需要3個(gè)軌道,即sp2雜化 [Cu(NH3)4]2+：由于+2價(jià)Cu2+的配合物都是平面型的,所以大家也就都認(rèn)為是 dsp2雜化了,這是一個(gè)誤區(qū),實(shí)際上,Cu2+價(jià)電子是3d9,所以d軌道上都有電子,沒有空軌道,它的雜化只能用外面的s、p、d軌道,但是為

羰基鐵Fe（CO）5的雜化方式是怎樣的

dsp3雜化 CO是強(qiáng)場,可以令Fe的價(jià)電子重排.Fe是[Ar]3d6 4s2,價(jià)電子數(shù)為8.這8個(gè)電子在CO的作用下,兩兩一組進(jìn)入4個(gè)d軌道,馀下1個(gè)d軌道,和s,p軌道一起形成了dsp3雜化軌道.

五羰基合鐵雜化方式?結(jié)構(gòu)式 最好有圖示?

在Fe(CO)5中碳是+2價(jià)，而氧是-2價(jià)，所以(CO)5是零價(jià)，得出鐵是0價(jià)。在五羰基合鐵中C原子提供孤對電子給予中心金屬原子Fe的空軌道形成 σ配鍵；另一方面，羰基分子以空的π*（2p）反鍵軌道接受金屬原子d軌道上的孤電子對，形成反饋（d->p)π鍵，這雙方鍵稱σ-π配鍵。

dsp3雜化，CO是強(qiáng)場可以令Fe的價(jià)電子重排，F(xiàn)e是[Ar]3d6 4s2，價(jià)電子數(shù)為8，這8個(gè)電子在CO的作用下，兩兩一組進(jìn)入4個(gè)d軌道，馀下1個(gè)d軌道和s，p軌道一起形成了dsp3雜化軌道。

擴(kuò)展資料：

雜化軌道的角度函數(shù)在某個(gè)方向的值比雜化前的大得多，更有利于原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強(qiáng)（軌道是在雜化之后再成鍵）。

雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分布，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩(wěn)定。不同類型的雜化軌道之間夾角不同，成鍵后所形成的分子就具有不同的空間構(gòu)型。

參考資料來源：百度百科-雜化軌道

[Co(NH3)6]3+ [Ni(NH3)6]2+ [Fe(Co)5]這三個(gè)配合物的中心離子的雜化方式

[Co(NH3)6]3+ d2sp3 八面體 內(nèi)軌型 [Ni(NH3)6]2+ sp3d2 八面體 外軌型 [Fe(CO)5] dsp3 三角雙錐 內(nèi)軌型