氧氣能夠助燃,而二氧化碳不能,用分子的觀點解釋為什么?

啥叫分子的觀點？ 我知道的是，燃燒其實就是一種氧化反應，即氧氣參加了反應，而參加反應的物質的數(shù)量是有利于反應的進行的，從而使得反應更激烈。這就是助燃的原理。

二氧化碳不能什么也不支持什么，能什么，氧氣能什么

二氧化碳不能助燃，也不支持燃燒，能滅火，也能用其固態(tài)物：“干冰”來人工降雨。氧氣能助燃，本身不能燃燒。

空氣中氧氣和二氧化碳分別有哪些性質和用途

氧氣的物理性質是無色無味,不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色. 化學性質是支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。 二氧化碳物理性質:是一種無色.無味.密度比空氣大..不易溶于水 化學性質:化學性質穩(wěn)定，沒有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟堿或堿性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。 根據(jù)化學性質,因為物理性質無法用肉眼觀察到,可以利用它們助燃與不助燃的區(qū)別來劃分,用一根帶火星的木棒,復燃的是氧氣,反之是二氧化碳.

氧氣和二氧化碳的共同點和不同點。

氧氣和二氧化碳的相同點和不同點：二氧化碳和氧氣的相同點：在常溫下是無色、無味的氣體，密度比空氣大；二氧化碳不同于氧氣的地方有：既不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁；氧氣不同于二氧化碳的地方：氧氣是一種助燃性氣體，氧氣可供給動植物呼吸等． 水和雙氧水的相同點和不同點：雙氧水和水的組成元素相同，都是由氫、氧兩種元素組成的．不同點：雙氧水不穩(wěn)定，在常溫下能分解生成了水和氧氣；水在通電時能分解生成氫氣和氧氣等． 故答案為：氧氣和二氧化碳的相同點和不同點：（1）二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，可以使澄清石灰水變渾濁；（2）常溫下是無色、無味的氣體，密度比空氣

氧為什么能助燃？是氧的什么特性（如氧的質子數(shù)，還是核外的電子層數(shù)，還是氧的最外層電子數(shù)）

和氧化性的區(qū)別 助燃性：可燃物能在某物質中燃燒，這某物質就是有助燃性。（如：紙在氧氣中燃燒，氧氣就是有助燃性：鎂在二氧化碳中燃燒，二氧化碳就是有助燃性） 氧化性：指有得電子的能力。（如：鐵在空氣中產(chǎn)生了鐵銹－鐵被空氣中的氧氣氧化，氧氣就又氧化性） 與可燃性的區(qū)別和本質 助燃性和可燃性而者不能兼得，有助燃性的沒有可燃性，有可燃性的沒有助燃性，而他們又是相互依存的，要想燃燒就必須要有具有助燃性和可燃性的兩住物質。 助燃性是能夠支持燃燒的性質，可燃性是能夠燃燒的性質。 為什么說氧氣有助燃性,而不是可燃性 因為氧氣是得電子的,所以在反應中是氧化劑,就是助燃劑 而且,H2和Cl2也可以燃燒,和其他比如F