HClO為什么具有強氧化性?請解釋一下.

主要原因是氧的電負性比氯大爭奪氯的電子，隨著氯上的氧的數(shù)目的增多，氯上的電子越來越少，使氯具有很強的吸電子的能力，氧本身也有孤電子對，被氯吸引，形成p-d反饋，所以氯氧鍵增強，從而反而使氯上的電子云密度略微的增大，氧上的減少，氫是質(zhì)子，相當與一個正電中心，因此與氧結(jié)合的更加弱，所以酸性增強，至于氧化性，同理由于p-d反饋和氧原字的增多（增強了離子的對稱性）使得離子的穩(wěn)定性增強，從而氧化能力減弱

次氯酸有很強氧化性的原因是什么？

原因是，HClO不穩(wěn)定，+1價的氯很不穩(wěn)定，容易得到2個電子變成-1價穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以有很強氧化性了，簡單來說，物質(zhì)如果易得電子，那強化性就強，反之，易失電子則還原性強。

其氧化性在氯元素的含氧酸中很強，是氯元素含氧酸中氧化性最強的酸。它僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味，而且極不穩(wěn)定，是一種很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。次氯酸也有很強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

擴展資料：

無色到淺黃綠(顯色有變化是因為反應(yīng)Cl?+H?O=HCIO+HCl是可逆反應(yīng)，在不同狀態(tài)下平衡狀態(tài)也不同，顯黃綠色是因為溶有氯氣的原因）

當純凈的氯氣通入水中時，會形成次氯酸和氯化氫（HCl，鹽酸）：Cl? + H?O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是較弱的含氯酸，鹽酸的pH和堿度均低于它。

但有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應(yīng)而制得：

3Ca(OH)?+2Cl?=Ca(ClO)?+CaCl?·xCa(OH)?·yH?O+H?O

在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為有一氧化二氯放出的緣故。

濃次氯酸溶液呈淡黃色的原因是因為其不穩(wěn)定，自發(fā)分解：

2HClO=緩慢分解=HCl+O?

HClO+HCl=可逆反應(yīng)=H?O+Cl?

產(chǎn)生的Cl?以分子形式溶于水呈淡黃色。

參考資料來源：百度百科——次氯酸

氧化性酸的氧化性比h+強原因是什么 HCLO為何是氧化性酸而HCL不是

非金屬的高價態(tài)氧化性強。氧化性酸的氧化性主要來自酸根的非金屬元素，該非金屬元素的化合價是高價態(tài)，則酸具有氧化性。如硝酸（氮正五價） 鹽酸的氯元素是負一價，是氯元素的最低價態(tài)，不具有氧化性。次氯酸的氯元素是正一價，即使不是最高價態(tài)，但是氯是典型非金屬，也有很強的氧化性。

用HClO消毒為什么是用其氧化性？

HClO中的cl是+1價的 反應(yīng)時被還原為-1價的,消毒的時候,會產(chǎn)生HCL和負氧離子,氧離子有強氧化性,將病毒或其他微生物的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)氧化變性,從爾達到消毒目的,所以說是利用的氧化性.

為什么HCLO的氧化性強于HCLO4？

主要原因是氧的電負性比氯大爭奪氯的電子，隨著氯上的氧的數(shù)目的增多，氯上的電子越來越少，使氯具有很強的吸電子的能力，氧本身也有孤電子對，被氯吸引，形成p-d反饋，所以氯氧鍵增強，從而反而使氯上的電子云密度略微的增大。

元素處于最高價態(tài)時，一般只具有氧化性；處于最低價態(tài)時，一般指具有還原性；處于中間價態(tài)的離子，既具有氧化性，又具有還原性。

中心原子價態(tài)越高，抵抗反極化作用的能力就越強，是氧化性HClO>HClO?>HClO?>HClO?的原因。

高氯酸，無機化合物，六大無機強酸之首，氯的最高價氧化物的水化物。是無色透明的發(fā)煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。

可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。工業(yè)上用于高氯酸鹽的制備，人造金剛石提純，電影膠片制造，醫(yī)藥工業(yè)，電拋光工業(yè)，用于生產(chǎn)砂輪，除去碳粒雜質(zhì)，還可用作氧化劑等。

次氯酸，一種氯元素的含氧酸，化學(xué)式為HClO，結(jié)構(gòu)式H－O－Cl，其中氯元素的化合價為+1價，是氯元素的最低價含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中極強，是氯元素含氧酸中氧化性第二強的酸。

它僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味，而且極不穩(wěn)定，是一種很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。次氯酸也有極強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

擴展資料

次氯酸很不穩(wěn)定，只存在于水溶液中。在光照的條件下，它按下式分解：2HClO=light=2HCl+O?↑ 它一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。

在水溶液中，次氯酸部分電離為次氯酸根ClO-（也稱為次氯酸鹽陰離子）和氫離子H+。含有次氯酸根的鹽被稱為次氯酸鹽。最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉（NaClO）。

因此，次氯酸具有強氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸鈣。 當純凈的氯氣通入水中時，會形成次氯酸和鹽酸：Cl? + H?O =可逆=HClO + HCl。

次氯酸也是較弱的含氯酸，鹽酸的pH和堿度均低于它。但有極強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應(yīng)而制得。

參考資料來源：百度百科-高氯酸

參考資料來源：百度百科-次氯酸