硫酸氧鈦與氫氧化鈉反應的化學方程式

TiOSO4 + 2NaOH +H2O=Ti(OH)4+ Na2SO4 下面給你個學習方法： 系統(tǒng)化和結構化原則，就是要求學生將所學的知識在頭腦中形成一定的體系，成為他們的知識總體中的有機組成部分，而不是孤立的、不相聯(lián)系的。因為只有系統(tǒng)化、結構化的知識，才易于轉化成為能力，便于應用和學會學習的科學方法。它是感性認識上升為理性認識的飛躍之后，在理解的基礎上，主觀能動努力下逐步形成的。 這是知識的進一步理解和加深，也是實驗中運用知識前的必要過程。因此，在教和學中，要把概念的形成與知識系統(tǒng)化有機聯(lián)系起來，加強各部分化學基礎知識內部之間，以及化學與物理、數(shù)學、生物之間的邏輯聯(lián)系。注意從宏觀到微觀，以物

鈦金屬在氫氧化鈉溶液中怎樣反應，也就是鈦金屬被堿腐蝕的機理？

鈦在氫氧化鈉溶液中表示“相當?shù)ā保。?鈦是不會與氫氧化鈉反應的。鈦是一種而酸堿腐蝕能力很強的金屬。常溫下鈦與氧氣化合生成一層極薄致密的氧化膜，這層氧化膜常溫下不與絕大多數(shù)強酸、強堿反應，包括酸中之王——王水。它只與氫氟酸、熱的濃鹽酸、濃*硫酸反應，因此鈦體現(xiàn)了抗腐蝕性。

硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

（1）氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：H ₂ SO ₄ +2NaOH=Na ₂ SO ₄ +2H ₂ O；
（2）點a處，酸過量，則溶液中含有硫酸鈉、稀硫酸；
（3）b點，此時溶液的pH值等于7，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時溶液呈中性，所含離子是鈉離子和硫酸根離子，C點時，氫氧化鈉過量，所含溶質時硫酸鈉和氫氧化鈉，離子增多，導電性增大．
答案：
（1）H ₂ SO ₄ +2NaOH=Na ₂ SO ₄ +2H ₂ O；
（2）H ₂ SO ₄ 和Na ₂ SO ₄
（3）<．

硫酸和氫氧化鈉反應生成什么？

硫酸與氫氧化鈉發(fā)生化學反應，產(chǎn)生硫酸鈉和水?；瘜W反應方程式如下：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式

H2SO4＋2NaOH ＝Na2SO4＋2H2O 氫氧化鈉和硫酸的反應屬于酸堿中和反應 1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應，是化學反應中復分解反應的一種。 2、實質：酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程。 3、應用：在實際生產(chǎn)生活中，人們常用中和反應改良土壤酸堿性、治療胃酸過多、處理廢水。 4、強調：中和反應都是放熱反應。 酸、堿溶于水后在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如HCl（鹽酸）被電離成氫離子(H+)和氯離子(Cl-)，而NaOH（燒堿）被電離成鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子