什么是Arrhenius方程

由瑞典的阿倫尼烏斯所創(chuàng)立的化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗公式。公式寫作 k=Ae（???/??）（指數(shù)式）。k為速率常數(shù)，R為摩爾氣體常量，T為熱力學(xué)溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子）。

該定律除對所有的基元反應(yīng)適用外，對于一大批（不是全部）復(fù)雜反應(yīng)也適用。

擴展資料

化學(xué)反應(yīng)的類型是比較多的，溫度對反應(yīng)速率的影響也是相當(dāng)復(fù)雜的，并非所有的化學(xué)反應(yīng)都符合Arrhenius經(jīng)驗公式。但對于最常見的簡單反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率通常隨溫度的升高而加快，而且成指數(shù)關(guān)系，可以用Arrhenius公式來定量描述。

本公式雖然最初是從氣相反應(yīng)中總結(jié)出來的，但同樣適用于液相反應(yīng)和復(fù)相催化反應(yīng)。另外，本公式不僅適用于基元反應(yīng)，而且對于復(fù)雜反應(yīng)中的任一基元反應(yīng)也是適用的。

同時，對于某些復(fù)雜反應(yīng)來說，只要其速率公式滿足

或

的形式，仍可以運用本公式來描述k與T的關(guān)系，只不過此時公式中指數(shù)前因子和活化能已不再具有簡單反應(yīng)那樣明確的意義，而可能是組成該復(fù)雜反應(yīng)的各個簡單反應(yīng)的指前因子或活化能的某種組合。

參考資料來源：百度百科-阿累尼烏斯方程

參考資料來源：百度百科-阿倫尼烏斯公式

阿累尼烏斯方程是什么？

阿累尼烏斯方程是k=Ae-Ea/RT。

阿倫尼烏斯公式（Arrhenius equation）是由瑞典的阿倫尼烏斯所創(chuàng)立的化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗公式。

公式寫作k=Ae-Ea/RT（指數(shù)式）。k為速率常數(shù)，R為摩爾氣體常量，T為熱力學(xué)溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子）。

該定律除對所有的基元反應(yīng)適用外，對于一大批（不是全部）復(fù)雜反應(yīng)也適用。

應(yīng)用性

化學(xué)反應(yīng)的類型是比較多的，溫度對反應(yīng)速率的影響也是相當(dāng)復(fù)雜的，并非所有的化學(xué)反應(yīng)都符合Arrhenius經(jīng)驗公式。但對于最常見的簡單反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率通常隨溫度的升高而加快，而且成指數(shù)關(guān)系，可以用Arrhenius公式來定量描述。

本公式雖然最初是從氣相反應(yīng)中總結(jié)出來的，但同樣適用于液相反應(yīng)和復(fù)相催化反應(yīng)。

另外，本公式不僅適用于基元反應(yīng)，而且對于復(fù)雜反應(yīng)中的任一基元反應(yīng)也是適用的。

什么是Arrhenius方程? 這是溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系的一個公式,辛苦了.

阿倫尼烏斯方程,化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗公式.公式寫作k=Ae－Ea/RT.k為速率常數(shù),R為摩爾氣體常量,T為熱力學(xué)溫度,Ea為表觀活化能,A為指前因子(也稱頻率因子).也常用其另外一種形式：lnk=lnA—Ea／RT.據(jù)此式作實驗數(shù)據(jù)的lnk～1／T圖為一直線,由斜率可得表觀活化能Ea,由截距可得指前因子A

電阻與溫度關(guān)系公式

1、電阻溫度換算公式： R2=R1*(T+t2)/(T+t1) R2 = 0.26 x (235 +(-40))/(235 + 20)=0.1988Ω 。

計算值 80 A t1-----繞組溫度 T------電阻溫度常數(shù)(銅線取235，鋁線取225) t2-----換算溫度(75 °C或15 °C) R1----測量電阻值 R2----換算電阻值。

2、在溫度變化范圍不大時，純金屬的電阻率隨溫度線性地增大，即ρ=ρ0(1+αt)，式中ρ、ρ0分別是t℃和0℃的電阻率 ，α稱為電阻的溫度系數(shù)。多數(shù)金屬的α≈0.4%。

由于α比金屬的線膨脹顯著得多( 溫度升高 1℃ ， 金屬長度只膨脹約0.001%) ，在考慮金屬電阻隨溫度變化時 ， 其長度 l和截面積S的變化可略，故R = R0 (1+αt)，式中和分別是金屬導(dǎo)體在t℃和0℃的電阻。

3、電阻溫度系數(shù)表示電阻當(dāng)溫度改變1度時，電阻值的相對變化，單位為ppm/℃。有負(fù)溫度系數(shù)、正溫度系數(shù)及在某一特定溫度下電阻只會發(fā)生突變的臨界溫度系數(shù)。

當(dāng)溫度每升高1℃時，導(dǎo)體電阻的增加值與原來電阻的比值，叫做電阻溫度系數(shù)，它的單位是1代，其計算公式為 α=(R2-R1)/R1(t2--t1) 式中R1--溫度為t1時的電阻值。

Ω; R2--溫度為t2時的電阻值，Ω。

擴展資料：

電阻和溫度的關(guān)系：

導(dǎo)體的電阻與溫度有關(guān)。純金屬的電阻隨溫度的升高電阻增大，溫度升高1℃電阻值要增大千分之幾。碳和絕緣體的電阻隨溫度的升高阻值減小。

半導(dǎo)體電阻值與溫度的關(guān)系很大，溫度稍有增加電阻值減小很大。有的合金如康銅和錳銅的電阻與溫度變化的關(guān)系不大。

對于一個具有純粹的晶體結(jié)構(gòu)的理想金屬來說，它的電阻率來自于電子在晶格結(jié)構(gòu)中的散射，與溫度具有很強的相關(guān)性。實際的金屬由于工藝的影響，造成它的晶格結(jié)構(gòu)不再完整。

例如界面、晶胞邊界、缺陷、雜質(zhì)的存在，電子在它們上面的散射形成的電阻率是一個與溫度無關(guān)的量。因此，實際的金屬電阻率是由相互獨立的兩部分組成。

電阻隨溫度變化的這幾種情況都很有用處。利用電阻與溫度變化的關(guān)系可制造電阻溫度計，鉑電阻溫度計能測量—263℃到1000℃的溫度，半導(dǎo)體鍺溫度計可測量很低的溫度。

康銅和錳銅是制造標(biāo)準(zhǔn)電阻的好材料。
例如：電燈泡的燈絲用鎢絲制造，鎢的電阻隨溫度升高而增大，溫度升高1℃電阻約增大千分之五。燈絲發(fā)光時溫度約2000℃，所以，電阻值約增大10倍。

燈絲發(fā)光時的電阻比不發(fā)光時大得多，剛接通電路時燈絲電阻小電流很大，用電設(shè)備容易在這瞬間損壞。

參考資料來源：百度百科-電阻溫度系數(shù)

電阻和溫度的關(guān)系？

金屬導(dǎo)體溫度越高，電阻越大，溫度越低，電阻越小。

超導(dǎo)現(xiàn)象:當(dāng)溫度降低到一定程度時，某些材料電阻消失。

電阻溫度換算公式： R2=R1*(T+t2)/(T+t1) R2 = 0.26 x (235 +(-40))/(235 + 20)=0.1988Ω 計算值 80 A t1-----繞組溫度 T------電阻溫度常數(shù)(銅線取235，鋁線取225) t2-----換算溫度(75 °C或15 °C) R1----測量電阻值 R2----換算電阻值。

在溫度變化范圍不大時，純金屬的電阻率隨溫度線性地增大，即ρ=ρ0(1+αt)，式中ρ、ρ0分別是t℃和0℃的電阻率 ，α稱為電阻的溫度系數(shù)。多數(shù)金屬的α≈0.4%。

由于α比金屬的線膨脹顯著得多( 溫度升高 1℃ ， 金屬長度只膨脹約0.001%) ，在考慮金屬電阻隨溫度變化時 ， 其長度 l和截面積S的變化可略，故R = R0 (1+αt)，式中和分別是金屬導(dǎo)體在t℃和0℃的電阻。

擴展資料：

電阻溫度系數(shù)表示電阻當(dāng)溫度改變1度時，電阻值的相對變化，單位為ppm/℃。有負(fù)溫度系數(shù)、正溫度系數(shù)及在某一特定溫度下電阻只會發(fā)生突變的臨界溫度系數(shù)。

當(dāng)溫度每升高1℃時，導(dǎo)體電阻的增加值與原來電阻的比值，叫做電阻溫度系數(shù)，它的單位是1代，其計算公式為 α=(R2-R1)/R1(t2--t1) 式中R1--溫度為t1時的電阻值，Ω; R2--溫度為t2時的電阻值，Ω。

電阻溫度系數(shù)并不恒定而是一個隨著溫度而變化的值。隨著溫度的增加，電阻溫度系數(shù)變小。因此，我們所說的電阻溫度系數(shù)都是針對特定的溫度的。

對于一個具有純粹的晶體結(jié)構(gòu)的理想金屬來說，它的電阻率來自于電子在晶格結(jié)構(gòu)中的散射，與溫度具有很強的相關(guān)性。

實際的金屬由于工藝的影響，造成它的晶格結(jié)構(gòu)不再完整，例如界面、晶胞邊界、缺陷、雜質(zhì)的存在，電子在它們上面的散射形成的電阻率是一個與溫度無關(guān)的量。因此，實際的金屬電阻率是由相互獨立的兩部分組成。

參考資料：百度百科——電阻溫度系數(shù)