（1）在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na + 、Cu 2+ 、Mg 2+ 、Ba 2+ 、NO 3 - 、OH - 、SO 4 2- 7種

（1）Cu 2+ 、OH - 之間不能相互共存，因為會生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀； Mg 2+ 、OH - 之間不能相互共存，因為會生成氫氧化鎂的白色沉淀； Ba 2+ 、SO 4 2- 之間也不能相互共存，因為生成硫酸鋇白色沉淀； 已知A溶液中含有3種陽離子和2種陰離子，其余全在B溶液中，則A溶液中含有Na + 、Cu 2+ 、Mg 2+ 、NO 3 - 、SO 4 2- ， B溶液含有Ba 2+ ；OH - ； （2）利用濃硫酸的脫水性，向蔗糖中滴加濃硫酸，濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，脫去蔗糖中相當(dāng)于水的組成的氫、氧（即脫水），使蔗糖炭化，證實蔗糖是碳水化合物． 故答案為： （1）Ba 2+ 、OH - ； （2）濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，脫去蔗糖中相當(dāng)于水的組成的氫、氧（即脫水），使蔗糖炭化．

高中化學(xué)分開盛放的AB兩溶液中共含

CuSO4溶液 首先B溶液PH大于7，排除OH離子與Na離子。因為OH顯堿性，PH小于7，Na離子堿性離子 然后B溶液要求是一陰一陽兩種離子，若是NO3離子，則A溶液含SO4離子，與Ba離子、Mg離子反應(yīng)為沉淀，則不為溶液了，與題不符。 則B溶液必含陰離子SO4，陽離子Ba、Mg與其反應(yīng)，Na離子前面已排除，則選Cu離子 溶液為CuSO4

在分開盛放的A、B兩種溶液中，共含有Na﹢、H﹢、Ag﹢、Ba﹢、NO3﹣、CL﹣、CO32﹣、其中例子，已知A溶液中

A:中陰離子只能是硝酸根（如果是Cl-，那么陽離子只能是Na+, H+, Ba2+;則B成分為Ag+，CO3 2-和NO3-；但是Ag+和CO32-不能共存（沉淀了），所以排除；同理，可以排除CO32-因為它和Ba2+和Ag+沉淀，和H+氣體） 所以B中的陰離子為Cl-和CO32-，則陽離子只能是Na+。 綜上，B中有Na+，Cl-和CO32-。但是這題不嚴(yán)謹(jǐn)，因為CO2-在水中會有一定程度水解，導(dǎo)致B溶液中還會有HCO3-和OH-。但是顯然出題人沒考慮到這個因素

初中化學(xué)中如何知道溶液可大量共存

一般生成沉淀 氣體 水 就不能共存 以下橫接符號相連的離子為不共存離子，如果你在題目中同時看到以下橫接符號連接的兩種離子存在， 就不能共存， 沒有就能共存。 H+—OH-；H+—CO32-；OH-—Mg2+ OH-—Cu2+；OH-—Fe3+；Ag+—CO32- Ag+—OH-；Ag+—Cl-；Ba2+—SO42- Ba2+—CO32-；Ca2+—CO32- 做些例題總結(jié)一下 例1、不能在溶液中大量共存的一組離子是（） A、K+、Na+、Mg2+、SO42- B、Ca2+、H+、NO3-、Cl- C、H+、SO42-、Ba2+、NO3- D、Mg2+、Na+、NO 3-、Cl-解析：不能共存就

在分開盛放的A、B兩種溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七種離子，已知A溶液中含有三

銀離子與Cl^-、CO₃^2-不能共存，若一種溶液中存在銀離子，則不可能有Cl^-、CO₃^2-，碳酸根離子與鋇離子和氫離子不共存，以因為A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，所以A中含有銀離子、鋇離子和氫離子三種陽離子和硝酸根一種陰離子，由此分析可知B中含有CO₃^2-、Cl^-、Na⁺，取少量A溶液，向其中滴入CaCl₂至不再有沉淀生成后，銀離子完全沉淀，向過濾后的濾液CO₃^2-、Cl^-、Na⁺，碳酸離子與氫離子、鈣離子和鋇離子反應(yīng)，方程式為：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案為：CO₃^2-、Cl^-、Na⁺；H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．