氨水和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？

氨水與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:NHHO+HCl=NHCl+HO。氨水具有弱堿性，鹽酸是一種強(qiáng)酸，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，生成氯化銨和水。由于氯化銨晶體為白色，所以產(chǎn)生的煙也是白色。 鹽酸是氯化氫的水溶液，又名氫氯酸，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛。氨水和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：NH3·H2O+H+=NH4+ +H2O 。

氨水的性質(zhì)：

氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3. H20， 是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨水具有堿的通性，能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室中常用此法檢驗(yàn)NH3的存在。能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。而遇不揮發(fā)性酸無此現(xiàn)象。因此實(shí)驗(yàn)室中可用此法檢驗(yàn)水中氨分子的存在。

氨氣與稀鹽酸的反應(yīng)方程

氨氣先和稀鹽酸反應(yīng)生成NH4OH。 然后NH4OH再和稀鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl和H2O。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： NH3+H2O==NH4OH NH4OH+HCl==NH4Cl+H2O

氨水和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)式

氨水和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。 氨水具有弱堿性，鹽酸是一種強(qiáng)酸，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，生成氯化銨和水，離子方程式為NH3·H2O+H(+)=NH4(+)+H2O。

氨水和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？

氨水與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH?H?O＋HCl＝NH?Cl＋H?O。

氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)，生成氯化銨。由于氯化銨晶體為白色，所以產(chǎn)生的煙也是白色。

鹽酸是氯化氫的水溶液，又名氫氯酸，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

弱堿性

氨水中存在些化學(xué)平衡，因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。另外，氨水的弱堿性，能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。

實(shí)驗(yàn)室中常用此法檢驗(yàn)NH3的存在。還能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨遇到與揮發(fā)性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）就會(huì)產(chǎn)生白煙，如果遇到不揮發(fā)性酸（如硫酸、磷酸）就不會(huì)有這種現(xiàn)象。

氨氣和鹽酸反應(yīng)的方程式是什么？

鹽酸和氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+HCl=NH4C。由于NH3和HCl都是氣體，所以二者一相遇就會(huì)冒白煙。氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)，生成氯化銨。由于氯化銨晶體為白色，所以產(chǎn)生的煙也是白色。化學(xué)中的煙是指微小的固體顆粒分散在空氣中。霧是指微小的液滴分散在空氣中。氯化銨是固體，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白煙，而不是白霧。

氨氣的用途：

氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復(fù)合肥料、硝酸、銨鹽、純堿等，廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。含氮無機(jī)鹽及有機(jī)物中間體、磺胺藥、聚氨酯、聚酰胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作制冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

以上內(nèi)容參考：百度百科-氨氣