為什么鋁離子和氨水只生成氫氧化鋁

事實(shí)上,Al3+ →AlO2-分為兩步 ①Al3+ →Al（OH）3 這一步對堿沒有要求,無論是強(qiáng)堿NaOH,還是弱堿NH3·H2O,都可使Al3+ 沉淀為Al（OH）3,而且只有Al3+ 全部沉淀之后,Al（OH）3才能繼續(xù)轉(zhuǎn)化 離子反應(yīng)方程式：Al3+ +3OH- ====Al（OH）3↓ ②Al（OH）3→AlO2- 這一步中,只有強(qiáng)堿NaOH才可使Al（OH）3沉淀溶解 離子反應(yīng)方程式：Al（OH）3+ OH- ====AlO2- +2H2O 因此,氨水過量與否都只能生成Al（OH）3沉淀 而NaOH溶液不過量,會生成Al（OH）3沉淀 過量,會將Al（OH）3沉淀溶解,轉(zhuǎn)化為AlO2

四氯合鋁離子和氨水反應(yīng)為什么能夠生成氫氧化鋁沉淀不是配離子的內(nèi)家不能電離

在膠體中加入少量電解質(zhì)后電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成的顆粒較大的沉淀會從分散劑里析出，這個(gè)過程叫做聚沉 ，也就是沉淀。而鋁離子與水反應(yīng)屬于水解，不含有其他帶電離子也就只能以膠體形式存在（如果長時(shí)間放置也會形成沉淀）。與氨水反應(yīng)生成沉淀則是發(fā)生聚沉。 不懂追問?！菊?四氯合鋁離子和氨水反應(yīng)為什么能夠生成氫氧化鋁沉淀不是配離子的內(nèi)家不能電離【提問】 在膠體中加入少量電解質(zhì)后電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成的顆粒較大的沉淀會從分散劑里析出，這個(gè)過程叫做聚沉 ，也就是沉淀。而鋁離子與水反應(yīng)屬于水解，不含有其他帶電離子也

為何鋁離子和氨水反應(yīng)氫氧化鋁不與氨水反應(yīng)？

氨水和鋁離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和銨根離子，過量的氨水也無法再與生成的氫氧化鋁反應(yīng)了，因?yàn)樵撾p水解反應(yīng)只能進(jìn)行這個(gè)程度， 但是氫氧化鋁和強(qiáng)堿就不一樣，他還會繼續(xù)反應(yīng)，至沉淀溶解到偏鋁酸鹽。 這是和強(qiáng)堿與弱堿的反應(yīng)有關(guān)，弱堿進(jìn)行程度低。

為什么NH3.H2O只跟AlCl3反應(yīng)不跟Al2O3和Al反應(yīng)？ AlCl3, Al2O3, Al

NH3.H2O、氫氧化鈉跟AlCl3反應(yīng)復(fù)合復(fù)分解的條件，有沉淀生成。Al2O3是兩性氧化物，只和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)不和弱酸弱堿反應(yīng)，Al只和強(qiáng)堿反應(yīng)，和強(qiáng)酸、部分弱酸如醋酸反應(yīng)。

過量氨水與鋁離子反應(yīng)和不過量一樣，生成氫氧化鋁沉淀。那么氫氧化鈉是不是過量和不過量一樣生成偏鋁酸鈉

事實(shí)上，Al3+ →AlO2-分為兩步 ①Al3+ →Al（OH）3 這一步對堿沒有要求，無論是強(qiáng)堿NaOH，還是弱堿NH3·H2O，都可使Al3+ 沉淀為Al（OH）3，而且只有Al3+ 全部沉淀之后，Al（OH）3才能繼續(xù)轉(zhuǎn)化 離子反應(yīng)方程式：Al3+ +3OH- ====Al（OH）3↓ ②Al（OH）3→AlO2- 這一步中，只有強(qiáng)堿NaOH才可使Al（OH）3沉淀溶解 離子反應(yīng)方程式：Al（OH）3+ OH- ====AlO2- +2H2O 因此，氨水過量與否都只能生成Al（OH）3沉淀 而NaOH溶液不過量，會生成Al（OH）3沉淀 過量，會將Al（OH）3沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為AlO2