怎么知道是水解大于電離還是電離大于水解

根據(jù)題目給的鹽溶液都是可以知道溶液的酸堿性的，要根據(jù)溶液的酸堿性來(lái)判斷是水解大于電離，還是電離大于水解。

由于酸根的水解使溶液顯堿性，電離使溶液顯酸性。所以如果溶液是酸性，那么電力大于水解，如果溶液是堿性，那么水解大于電離。

特例：

1、NaHCO3溶液：HCO3-的水解程度大于電離程度,溶液呈堿性；

2、NaHSO3溶液：HSO3-的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性；

3、NaHSO4溶液：HSO4-只電離，不水解，溶液呈酸性；

4、NaH2PO4溶液：H2PO4-的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性；

擴(kuò)展資料

鹽類水解的實(shí)質(zhì)：使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

鹽類水解的結(jié)果：鹽的溶液呈現(xiàn)出不同程度的酸堿性。

口訣：無(wú)弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。

弱堿強(qiáng)酸鹽的水解

在溶液中，存在 的電離和水的電離：電離出來(lái)的 可以跟水電離出來(lái)的 結(jié)合成弱電解質(zhì) ，使 下降，水的電離平衡向正向移動(dòng)，從而造成溶液中的 溶液呈現(xiàn)酸性。

參考資料來(lái)源：

百度百科——水解

百度百科——電離

鹽類的水解中，什么時(shí)候水解大于電離，什么時(shí)候電離大于水解？有什么規(guī)律嗎？

要弄清這個(gè)問(wèn)題首先要明確兩個(gè)概念， 電離：電解質(zhì)在水分子的作用下，離解成陰陽(yáng)離子 水解：電解質(zhì)在水溶液中電離出的陰陽(yáng)離子，離子和水分子電離出的氫離子（或氫氧根離子）結(jié)合成酸（或堿） 比較兩者誰(shuí)打誰(shuí)小，就看電離出的離子和氫離子（或氫氧根離子）結(jié)合的難易程度了，如果非常容易結(jié)合，水解程度就大，反之電離程度大。 例如： NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根可繼續(xù)電離成氫離子和碳酸根，同時(shí)碳酸氫根也可和水電離出的氫離子結(jié)合成碳酸分子，因?yàn)樘妓釟涓Y(jié)合氫離子更容易些，所以水解程度大于電離程度。NaH2PO4的例子正好相反，可以試著分析一下。 至于如何判斷電離程度和水解程度大小，一是可以根據(jù)題

鹽類應(yīng)該是電離之后才能水解的吧，也就是說(shuō)電離應(yīng)該永遠(yuǎn)大于水解

”鹽類電離后才水解“是說(shuō)鹽在水中的電離，“水解大于電離”是說(shuō)離子的水解大于離子的電離，二者對(duì)象不同。 水解大于電離是不會(huì)發(fā)生在正鹽上的，一般是多元弱酸的酸式鹽溶液。 舉個(gè)栗子：NaHCO3溶液 水解：HCO3- + H2O =（可逆） H2CO3 + OH- 電離：HCO3- =（可逆） CO3 + H+ 程度大小要用K比較，水解的K用Kh表示，酸的電離的K用Ka表示，有如下式子，Kh=Kw/Ka 這時(shí)如果給出Ka的數(shù)據(jù)，就可以進(jìn)行計(jì)算比較Kh和Ka，哪個(gè)大則哪個(gè)程度大。 大概也就這樣吧

怎樣比較鹽類的水解程度和電離程度的大小

酸性溶液：電離大于水解，水解可忽略，堿性溶液反之，判斷其酸堿性，可以根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子的強(qiáng)弱判斷，陽(yáng)強(qiáng)陰弱，酸性溶液，電離大于水解，堿性反之。

判斷一個(gè)離子的水解與電離程度可以比較其結(jié)果如果電離結(jié)果是什么，水解的結(jié)果又是什么，比較這兩個(gè)結(jié)果就可以得出結(jié)論，還拿碳酸氫根來(lái)說(shuō)它的水解產(chǎn)物是碳酸，電離產(chǎn)物是碳酸根，這個(gè)過(guò)程可以看作是碳酸的電離得到碳酸氫根是一級(jí)電離，得到碳酸根是碳酸的二級(jí)電離，我們都知道二極電離要比一級(jí)電離難得多，所以碳酸氫根的水解大于電離程度。

擴(kuò)展資料：

因?yàn)镠PO?2-、HCO?-等在水解時(shí)，不僅發(fā)生電離，還可以和氫離子反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的酸（化合物）。所以，水解程度一般都要大于電離程度。

當(dāng)溶液濃度下降時(shí)，有利于弱電解質(zhì)分子變?yōu)樽杂伤想x子，電離度增大；當(dāng)溶液濃度升高時(shí)，有利于自由水合離子變?yōu)槿蹼娊赓|(zhì)分子，電離度減少。因濃度越稀，離子互相碰撞而結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越少，電離度就越大。

鹵化物的水解　通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應(yīng)通式如下： 　

水解R-X+NaOH─→R-OH+NaX　Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H2O　

式中R、Ar、X分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯芐制苯甲醇；芳環(huán)上的鹵素被鄰位或?qū)ξ幌趸罨瘯r(shí)，水解較易進(jìn)行，如從對(duì)硝基氯苯制對(duì)硝基酚鈉。

一般情況下，鹽的水解大于電離？

應(yīng)該是電離大于水解，因?yàn)辂}一般為強(qiáng)電解質(zhì)，是完全電離的。