（2013?九江二模）四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為2

（1）讓分液漏斗和燒瓶形成密閉體系，再向分液漏斗中注入水，觀察液面變化，具體的操作為：塞緊橡皮塞，在B連接一段橡皮管，用止水夾夾住導(dǎo)氣橡皮管，從分液漏斗向燒瓶中注入水，一段時間后，分液漏斗中液面不下降，則氣密性良好；
故答案為：塞緊橡皮塞，在B連接一段橡皮管，用止水夾夾住導(dǎo)氣橡皮管，從分液漏斗向燒瓶中注入水，一段時間后，分液漏斗中液面不下降，則氣密性良好；
（2）審查題目所給的6個裝置，依次為Ⅰ為反應(yīng)裝置；Ⅱ為造氣裝置；Ⅲ為冷凝裝置；Ⅴ為接受裝置；Ⅵ為凈化裝置，由此可知：連接順序：造氣-凈化-反應(yīng)-冷凝-接收，即Ⅱ-Ⅵ-Ⅰ-Ⅲ-Ⅴ，其正確接口順序為：B接J、I接K、A接C D接H，
故答案為：B、J、A、C、D、H；
（3）實驗時應(yīng)先用氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣的成分與錫反應(yīng)，所以先點燃II的酒精燈制備氯氣，當(dāng)裝置充滿黃綠色氣體時，再點燃I處酒精燈，制備四氯化錫；
故答案為：Ⅱ；裝置充滿黃綠色氣體；I；
（4）四氯化錫水解生成二氧化錫和氯化氫，則四氯化錫水解的化學(xué)方程式為SnCl₄+2H₂O=SnO₂+4HCl；
故答案為：SnCl₄+2H₂O=SnO₂+4HCl；
（5）①反應(yīng)物之一為氯氣，氯氣是有毒的氣體，缺少尾氣處理裝置，直接排入空氣中會污染空氣，
故答案為：缺少尾氣處理裝置；
②四氯化錫遇水強烈水解，所以在最后面應(yīng)該加一個干燥裝置，以防止空氣中的水蒸氣能影響實驗；
故答案為：不能防止空氣中的水進入V中，影響實驗．

四氯化錫與氫氣反應(yīng)的問題

這個問題有點像：氯化鐵能被氫氣還原嗎？ 可能的答案是沒有催化劑，氫氣很少在水溶液中其還原作用。

高中化學(xué)（可能涉及大學(xué)知識）關(guān)于四氯化碳和四氯化硅沸點的問題。

碳族是由非金屬過度到金屬的。我認為四氯化碳和四氯化硅是處于離子晶體和分子晶體之間的晶體。但接近分子晶體。所以它們可以屬于沒有明確定義的過渡晶體。換句話說也可以把它看做離子晶體，從而可以用離子極化來解釋.二電子構(gòu)型的陽離子的極化能力大于八電子構(gòu)型的陽離子。并且八電子構(gòu)型的陽離子極化能力最弱。陽離子可分為8 18+2 2 9—17 18電子構(gòu)型。極化能力越強熔沸點越高。這也可以解釋四氯化鍺沸點和四氯化錫沸點。熔沸點和雜化軌道有一定的關(guān)系但大多只和離域π鍵有關(guān)，而且四氯化碳四氯化硅都是sp3雜化。所以這道題不能用雜化軌道解釋。說句題外話，既然你參加化學(xué)奧賽就不應(yīng)該受高中課本理論太多的限制。

三氯化鋁，二氯化錫，四氯化錫，硝酸鉛分別遇到下列溶液時會發(fā)生什么反應(yīng)，在問題補充里，

累死了，供參考 AlCl3 Na2S：雙水解，Al(OH)3↓ + H2S↑ H2S：無反應(yīng) NaOH：生成Al(OH)3↓，NaOH過量后溶解，得到NaAlO2 NH3·H2O：生成Al(OH)3↓，過量不溶 H2SO4：無反應(yīng) HCl：無反應(yīng) HNO3：無反應(yīng) Na2CO3：雙水解，Al(OH)3↓ + CO2↑ SnCl2 Na2S：生成SnS↓ H2S：生成SnS↓（SnS不溶于稀鹽酸） NaOH：生成Sn(OH)2↓，NaOH過量后溶解，得到Na[Sn(OH)3] NH3·H2O：生成Sn(OH)2↓，過量不溶 H2SO4：稀硫酸無反應(yīng)，濃硫酸得到Sn(IV)+SO2 HCl：無反應(yīng)

關(guān)于高中Fe的一些問題，

中學(xué)化學(xué)方程式大全 一、非金屬單質(zhì) (F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗處 爆炸) F2 +Xe(過量)＝XeF2(產(chǎn)物為白色) 2F2(過量)+Xe＝XeF4(產(chǎn)物為白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或點燃) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 Cl2 +2Na 2NaCl 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2+Cu C