溶液中碘化鉀和高錳酸鉀的反應(yīng)方程式

酸性的高錳酸鉀溶液和碘化鉀溶液反應(yīng)后紫色退色。 4kmno4+5ki+7h2so4→4mnso4+i2+3kio3+3k2so4+7h2o

測(cè)定海水為什么使用堿性高錳酸鉀法

原理在堿性加熱條件下，用已知量并且是過(guò)量的高錳酸鉀氧化海水中的需氧物質(zhì)。然后在硫酸 酸性條件下，用碘化鉀還原過(guò)量的高錳酸鉀和二氧化錳，所生成的游離碘用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶 液滴定。 操作步驟： 1.取100mL海水樣于250mL錐形瓶中(測(cè)平行雙樣，若有機(jī)物含量高，可少取水樣，加蒸餾水 稀釋至100mL)。加入1mL氫氧化鈉溶液(250gL)，搖勻，加10.00mL高錳酸鉀溶液[C(1/5KMnO =0.01mol/L]，搖勻。 2.于電熱板上加熱至沸，準(zhǔn)確煮沸10min(從冒出第一個(gè)氣泡時(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí))，然后迅速冷卻至 室溫。 注水樣加熱完畢，應(yīng)冷卻至室溫，再加入硫酸和碘化鉀，否則游離碘揮發(fā)而造成誤

碘化鉀與高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式

氧化還原反應(yīng)有3種情況。

一、高錳酸鉀過(guò)量時(shí)的反應(yīng)式

8KMnO?+ 15KI + 17H?SO?= 8MnSO? + 5I? + 5KIO?+ 9K?SO?+ 17H?O

二、碘化鉀與高錳酸鉀足量時(shí)的反應(yīng)式

6KI + 2KMnO? + 4H?SO? = 4K2SO? + 3 I? + 4H?O + 2MnO?↓

三、碘化鉀過(guò)量時(shí)的反應(yīng)式

10KI + 2KMnO?+ 8H?SO? = 6K?SO? + 2MnSO? + 5 I? + 8H?O 氧化還原反應(yīng)需用稀硫酸調(diào)節(jié)溶液酸度。

擴(kuò)展資料：

高錳酸鉀作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強(qiáng)。其相應(yīng)的酸高錳酸均為強(qiáng)氧化劑，能自動(dòng)分解發(fā)熱，和有機(jī)物接觸引起燃燒。

高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室中和工業(yè)上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質(zhì)中會(huì)緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。

光對(duì)這種分解有催化作用，故在實(shí)驗(yàn)室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢(shì)圖和自由能的氧化態(tài)圖可看出，它具有極強(qiáng)的氧化性。在堿性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強(qiáng)。作氧化劑時(shí)其還原產(chǎn)物因介質(zhì)的酸堿性而不同。

參考資料來(lái)源：百度百科-高錳酸鉀

碘化鉀與高錳酸鉀

在酸性條件下，如硫酸：2Kmno4+10KI+8H2so4=2Mnso4+5I2+6k2so4+8H2O 很糾結(jié)的樣子，看得懂么？2個(gè)高錳酸鉀和10個(gè)碘化鉀和8個(gè)硫酸生成2個(gè)硫酸錳和五個(gè)碘單質(zhì)和6個(gè)硫酸鉀和8個(gè)水···我瘋了···這個(gè)么，高錳酸鉀的氧化性非常強(qiáng)呢，可以氧化很多物質(zhì)，氧化性一般在酸性條件下表現(xiàn)的比較強(qiáng)。 至于堿性么，偶不了解，呵呵。

高錳酸鉀中加碘化鉀為什么會(huì)發(fā)生黑色絮狀沉淀?

高錳酸鉀強(qiáng)氧化性，碘化鉀具有一定的還原性，所以就發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，將I-還原為I2碘單質(zhì)。當(dāng)?shù)鈫钨|(zhì)聚團(tuán)較小時(shí)，顏色看上去為黑色