1mol/l鹽酸使用2個月后能變低多少

1mol/L的鹽酸濃度算得上是很低的了，一般情況下不受強熱，或是與某種物質接觸發(fā)生化學反應的話濃度不會明顯降低。2個月的時間還算短。我們學校實驗室里有的裝1mol/L鹽酸的試劑瓶上都蓋了很厚的一層灰，估計起碼也放了一年半載的，但使其來依然有效。

濃鹽酸與濃硫酸在敞口容器中放置一段時間后，濃度的變化

濃鹽酸與濃硫酸在敞口容器中放置一段時間后，濃度都變小。

濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴（即白霧），揮發(fā)后質量變小。

濃硫酸吸水性：將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性，能吸附空氣中的水。

擴展資料：

脫水性：

脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭（炭化），并會產生二氧化硫，故實驗一定要在通風良好的情況下進行，否則有一定危險。

稀釋方法：

濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），并不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。

切不能將順序顛倒，這樣會引發(fā)事故。切記“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”，“稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離”。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫后存放入試劑瓶中。

濃硫酸與濃硝酸的混合：與濃硫酸加水稀釋類似，注硫酸入硝酸，混酸具有很強的氧化性，也常用于將醇類物質的羥基轉化為硝酰氧基（硝酸酯）。

參考資料來源：百度百科-濃鹽酸

參考資料來源：百度百科-濃硫酸

同濃度，不同體積的溶液混合，濃度不變嗎

如鹽酸與氫氧化鈉按物質的量1:1反應，而鹽酸與氫氧化鋇按物質的量2:1反應，題中同濃度、同體積的強酸和強堿就是強酸和強堿物質的量相同，但不一定完全中和，溶液ph不一定=7. 100ml的1mol/l的ca(oh)2與100ml的1mol/l的hcl混合，oh-為0.2mol，h+為0.1mol，oh-多，所以ph>7。 100ml的1mol/l的naoh與100ml的1mol/l的h2so4混合，oh-為0.1mol，h+為0.2mol，h+多，所以溶液ph<7。

在恒溫密封的容器中放兩個濃度不同的氯化鈉稀釋溶液～放置一段時間后～濃度會怎么變？

濃度大的變稀，濃度小的變濃。

濃度越小的食鹽溶液，水的揮發(fā)性越好，空氣中水蒸氣的濃度越大，（運用極值的思考辦法，極稀的食鹽溶液接近水）；反之濃度越大的食鹽溶液，水的揮發(fā)性越差，空氣中水蒸氣的濃度越小。

在同一個密閉容器中由于共有的空氣中的水蒸氣濃度環(huán)境，造成水由稀溶液蒸發(fā)進而空氣，再由空氣進入濃溶液。理論上說濃溶液變稀，稀溶液變濃，經過足夠的時間，最終濃度相等。

本題是經過一段時間，所以應該是濃溶液變稀，稀溶液變濃。

關于鹽酸的問題

鹽酸，學名氫氯酸，是氯化氫（化學式：HCl）的水溶液，是一元酸。鹽酸是一種強酸，濃鹽酸具有極強的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見的化學品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)在37%左右。同時，胃酸的主要成分也是鹽酸。相對分子質量 36.46 人體里的鹽酸 人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5％），它能是胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的PH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易于水解，以及殺死隨食物進入胃里的細菌的作用。此外，鹽酸進入小腸后