關(guān)于弱酸，強酸的電離

1。ph相同的酸 用醋酸和鹽酸做例子吧 因為醋酸電離程度小 幾乎所有的都已醋酸分子形式存在 只有極少部分電離 而電離那部分產(chǎn)生的氫離子濃度的負對數(shù)為ph值 然而鹽酸則完全電離 二者ph相同 當(dāng)然醋酸濃度大了 另外中和堿的能力和濃度大小有關(guān) 2. 強酸和弱酸的解離度不一樣的， 強酸完全電離，酸性很強，稀釋酸性降低的大 弱酸不完全電離，存在電離平衡，稀釋后促使平衡向電離方向移動，電離出更多的氫離子，使酸度變化不大。 ps:其實我覺得沒有必要提前預(yù)習(xí) 不知道你們 化學(xué)平衡有學(xué)嗎 如果沒學(xué)的話就更沒必要看了

稀釋后，電離出的氫離子為什么反而還大于10-5，HA為強酸的時候都只有10-5

你說的這種情況，應(yīng)該是相同pH的強酸和弱酸溶液，稀釋后弱酸的pH比強酸更低。 這是正常的，因為弱酸在水中存在水解現(xiàn)象，所以相同pH值時，雖然強酸和弱酸的氫離子濃度是相同的，但是弱酸并沒有完全電離。 當(dāng)溶液被稀釋后，強酸由于已經(jīng)完全電離，所以氫離子濃度等比例降低，但是弱酸稀釋后，原本水解的那部分，由于水溶液中氫離子濃度降低，會繼續(xù)電離一部分出來，所以氫離子濃度比強酸稀釋后稍大。 打個簡單的比方，強酸和弱酸手里都拿出來5個糖果，強酸因為手大，口袋里的糖果全拿出來了，但是弱酸因為手小，手上只能放得下5個，剩下的都裝在口袋里，這個時候溶液稀釋了，相當(dāng)于把兩個人的手都放大了，那強酸口袋里啥都沒有，所以手

關(guān)于強酸弱酸稀釋問題?。』瘜W(xué)高手進?。?/h3>1,強酸PH變化幅度大~ 2，弱酸稀釋倍數(shù)大 3，強酸變化幅度大 4，弱酸稀釋倍數(shù)大 你只要記住弱酸弱堿沒有完全電離，加水可以促進他們電離，而強酸強堿完全電離了

急急急?。?！為什么強酸弱堿鹽稀釋后水的電離程度減小

比如NH4Cl，NH4++H2O=NH3.H2O+H+ 水的電離H2O=H++OH- NH4+的水解，水解出H+，等于溶液中H+濃度增加，抑制水的電離，水的電離逆向進行，稀釋，雖然增加了NH4+的水解程度，H+的物質(zhì)的量增加，但H+的濃度在減小，對對水的電離影響減小，水的電離程度加大

強弱酸,強弱堿,鹽類稀釋后導(dǎo)電性變化

強酸強堿稀釋后導(dǎo)電性必然會下降（濃度降低） 鹽類，弱酸，弱堿溶液也是一樣的道理，雖然加水會促進它們的電離或是水解，使離子總數(shù)增多，但是稀釋的倍率更大，所以導(dǎo)電性下降。 不過要注意，如果是純的酸，比如冰醋酸（100%的醋酸，不是溶液）加水導(dǎo)電性會先增強后減少，100%醋酸加水后導(dǎo)電性一開始會隨著酸的電離增大而增大（越稀釋越電離），隨后隨著水的不斷加入濃度減少而導(dǎo)電性減弱。不理解就當(dāng)成結(jié)論記憶也行。 弱酸中加堿生成鹽，鹽是強電解質(zhì)，所以導(dǎo)電性增強。 希望對你有幫助。