為什鹽酸容易揮發(fā)而氯化氫卻易溶于水請用化學的角度來解釋謝謝

首先說說揮發(fā)性的問題：揮發(fā)性主要和揮發(fā)物質在體系里面的飽和蒸氣壓有關，揮發(fā)符蒸氣壓分壓體系，而揮發(fā)物質在體系里面的比例影響蒸汽比例，宏觀上講揮發(fā)的多就是揮發(fā)性強，多少和強弱不是一個概念。不可比較。題目中鹽酸在水溶液體系中的飽和蒸汽壓是4kpa多，屬于易揮發(fā)性的，然而只有濃鹽酸才會在宏觀上表現出明顯的揮發(fā)性，因為氯化氫比例較高，單位時間內揮發(fā)出來的氯化氫比較多，而且揮發(fā)的氯化氫會和空氣中水形成霧狀揮發(fā)。 接著說說氯化氫在水中易溶，氯化氫分子具有強極性，裸露氫可以和水分子中的電子對形成氫鍵，所以氯化氫比較易溶于水。 純手打，望追問，望采納。

書上說濃鹽酸易揮發(fā) 是這種溶液易揮發(fā)還是HCl 易揮發(fā)？什么意思？

說鹽酸揮發(fā)性強，當然指的是溶質HCl的揮發(fā)，而不指溶劑的揮發(fā)。

鹽酸有揮發(fā)性而HCl氣體有極易溶于水，這不矛盾？

不矛盾呀，HCl易溶于水，也易揮發(fā)，就像一個動態(tài)平衡一樣

鹽酸為什么有揮發(fā)性

鹽酸有揮發(fā)性的原因：因為鹽酸的分子間的吸引力相對較小，并且在做著永不停息的無規(guī)則的運動，氯化氫氣體會與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴。

鹽酸是無色液體（工業(yè)用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶于苯。

擴展資料

鹽酸的作用：

1、鹽酸是胃液的一種成分(濃度約為0.5%)，它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食物中的蛋白質變性而易于水解，以及殺死隨食物進入胃里的細菌的作用。

2、鋼鐵制件的鍍前處理，先用燒堿溶液洗滌以除去油污，再用鹽酸浸泡；在金屬焊接之前，需在焊口涂上一點鹽酸等等，都是利用鹽酸能溶解金屬氧化物這一性質，以去掉銹。

參考資料

百度百科-鹽酸

百度百科-揮發(fā)

濃鹽酸為什么會揮發(fā)

因為鹽酸分子是不斷地做無規(guī)則運動的，而鹽酸實質上是由HCl氣體溶于水得到的，而氣體溶于水有這樣一條性質，那就是氣體溶于水后（有些會反應的除外）加熱就會馬上把所溶氣體揮發(fā)出去，例如CO2溶于水。所以會這樣，有例如濃硫酸就不具備揮發(fā)性