拉瓦錫實驗的原理是什么

把少量的汞（水銀）放在密閉的容器里，連續(xù)加熱達(dá)十二天之久，結(jié)果發(fā)現(xiàn)有一部分銀白色的液態(tài)汞變成了紅色的粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了五分之一。拉瓦錫研究了剩余的那部分空氣，發(fā)現(xiàn)這部分空氣既不能供給人類及動物呼吸來維持人類及動物的生命，也不能支持可燃物的燃燒，他誤認(rèn)為這些氣體都是氮氣（拉丁文原意是“不能維持生命”）。拉瓦錫再把汞表面上所生成的紅色粉末（現(xiàn)已證明是氧化汞）收集起來，放在另一個較小的容器里經(jīng)過強熱后，得到了汞和氧氣，而且氧氣的體積恰好等于原來密閉容器里所減少的空氣的那部分體積。 實驗結(jié)論:他把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的約五分之四體積的氣體里去，結(jié)果得到的氣體同空氣的物理

拉瓦錫為了研究空氣的成分，曾把汞放在密閉的容器里加熱，得到了紅色粉末氧化汞，然后又把這種紅色粉末加

1.汞+氧氣---氧化汞 氧化汞---汞+氧氣 2.相對分子質(zhì)量是6*12+1*8+16*6=176 由碳?xì)溲?種元素組成 由碳?xì)溲?種原子構(gòu)成 碳?xì)溲?種原子個數(shù)比是3比4比3 3.1.長頸漏斗應(yīng)伸到液面下,防止氧氣泄漏 3.2.用手捂住錐形瓶,若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,則氣密性好 3.3.排水法 氧氣不溶于水 向上排空氣法 氧氣不空氣重 4 過氧化氫--(二氧化錳)--水+氧氣

關(guān)于拉瓦錫實驗

實驗過程 拉瓦錫把少量的汞（水銀）放在密閉的容器里，連續(xù)加熱達(dá)十二天之久，結(jié)果發(fā)現(xiàn)有一部分銀白色的液態(tài)汞變成了紅色的粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了五分之一。拉瓦錫研究了剩余的那部分空氣，發(fā)現(xiàn)這部分空氣既不能供給人類及動物呼吸來維持人類及動物的生命，也不能支持可燃物的燃燒，他誤認(rèn)為這些氣體都是氮氣（拉丁文原意是“不能維持生命”）。拉瓦錫再把汞表面上所生成的紅色粉末（現(xiàn)已證明是氧化汞）收集起來，放在另一個較小的容器里經(jīng)過強熱后，得到了汞和氧氣，而且氧氣的體積恰好等于原來密閉容器里所減少的空氣的那部分體積。 實驗結(jié)論 他把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的約五分之四體積的氣體里去，結(jié)果得

拉瓦錫在測定空氣中氧氣的成分時用汞加熱.........

汞是有毒，但拉瓦錫在測定空氣中氧氣的成分時汞和空氣放在密閉的容器中進(jìn)行加熱。這樣就避免了汞受熱產(chǎn)生大量的汞蒸氣，也就避免了中毒。

拉瓦錫實驗問題

首先,對Hg和O2加熱(不是加強熱)是提高二者的能量，增加二者(分子間)的碰撞次數(shù)，從而使二者間的反應(yīng)更容易發(fā)生。但若對生成的HgO再加強熱，則會促使其分解為Hg,O2.由于上述二反應(yīng)的條件(加熱溫度)不同，所以可以說這兩個反應(yīng)獨立進(jìn)行，也就是說生成HgO時，HgO不會分解。 第二個問題，在高溫下化合物的穩(wěn)定性不是絕對的，與化合物自身性質(zhì)及除溫度外其它的條件(如壓強)有關(guān)。但若溫度一定(未達(dá)分解溫度)，而且這個化合物很穩(wěn)定，那么它就不會分解或分解很慢，比如水在1000度分解，若只加熱到500度，則水幾乎不分解。但若化合分解是個可逆反應(yīng)，比如HBr的分解，在分解溫度時就會像你說的合成分解是同時進(jìn)