比熱容是什么

比熱容是指沒有相變化和化學(xué)變化時(shí)，一定量均相物質(zhì)溫度升高1K所需的熱量。

利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質(zhì)升高1K所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。

在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與溫度的關(guān)系，關(guān)聯(lián)成多項(xiàng)式。

擴(kuò)展資料

物質(zhì)的比熱容越大，相同質(zhì)量和溫升時(shí)，需要更多熱能。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同質(zhì)量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質(zhì)量的水和油加熱的話，油的溫升將比水的溫升大。

卡諾定理指出，可逆循環(huán)的效率只與高溫?zé)嵩春偷蜏責(zé)嵩吹臏囟扔嘘P(guān)，而與工作物質(zhì)（工質(zhì)）或工作路徑等其它因素?zé)o關(guān)

熱力學(xué)溫度又被稱為絕對(duì)溫度，是熱力學(xué)和統(tǒng)計(jì)物理中的重要參數(shù)之一。一般所說的絕對(duì)零度便是對(duì)應(yīng)-273.15攝氏度。

參考資料來源：百度百科-比熱容

什么是比熱容？

物質(zhì)的比熱容與所進(jìn)行的過程有關(guān)。在工程應(yīng)用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態(tài)比 比熱容測(cè)試儀 熱容三種。 定壓比熱容Cp是單位質(zhì)量的物質(zhì)在壓力不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。 定容比熱容Cv是單位質(zhì)量的物質(zhì)在容積（體積）不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K吸收或放出的內(nèi)能。 飽和狀態(tài)比熱容是單位質(zhì)量的物質(zhì)在某飽和狀態(tài)時(shí)，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。 在中學(xué)范圍內(nèi)，簡(jiǎn)單（不嚴(yán)格）的定義為： 單位質(zhì)量的某種物質(zhì)溫度升高1℃所吸收的熱量（或降低1℃所釋放的熱量）叫做這種物質(zhì)的比熱容。 比熱容用符號(hào)c表示 編輯本段單位 比熱的單位是復(fù)合單位。

比熱容與汽化潛熱兩者關(guān)系怎樣

熱比容是指溫度每升高一度或降低一度所吸收或放出的熱量,而且氣態(tài)和液態(tài)的比熱容是不一樣的. 汽化潛熱是指工質(zhì)由水液態(tài)變成氣態(tài)所吸收的熱量,在這個(gè)過程中溫度是沒有發(fā)生變化的,他的值也等于液化潛熱,就是工質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)所放出的熱量. 所以你再計(jì)算的時(shí)候首先應(yīng)該判斷有沒有發(fā)生相變,如果發(fā)生了加計(jì)算汽化潛熱進(jìn)去,如果沒有相變,就不需要考慮汽化潛熱.

如何計(jì)算比熱容？公式是什么？

Q=cm△t

Q吸=cm(t-t。) [t是指末溫，t。是指初溫]

Q放=cm(t。-t)

相應(yīng)的，比熱容就為

c=Q吸/m(t-t。)

c=Q放/m(t。-t)

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比熱容是指在不發(fā)生相變或化學(xué)變化的情況下，使某一均勻物質(zhì)的溫度升高1K所需要的熱量。如果有1mol的東西，那么需要的熱量就是摩爾熱容。恒壓下的摩爾熱容稱為恒壓摩爾熱容。恒容下的摩爾熱容Cv稱為摩爾熱容。恒壓下摩爾熱容與溫度的關(guān)系通常與多項(xiàng)式有關(guān)。

物質(zhì)的比熱容越大，相同質(zhì)量和溫升時(shí)，需要更多熱能。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同質(zhì)量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質(zhì)量的水和油加熱的話，油的溫升將比水的溫升大。

參考資料：百度百科-比熱容

常數(shù)R=8.314的物理意義是？

氣體常數(shù)，物理名詞之一。與氣體的分子量有關(guān)。r=rmm,為每kg理想氣體的氣體常數(shù),隨氣體的分子量變化而變化,m為每千摩爾氣體質(zhì)量,而rm是每千摩爾理想氣體的氣體常數(shù),稱為通用氣體常數(shù),也稱普適氣體恒量,不會(huì)隨氣體的分子量變化而改變。 理想氣體狀態(tài)方程:pV=nRT 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol理想氣體的體積約為22.4L 把p=101325Pa，T=273.15K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m^3代進(jìn)去 得到R約為8.314，單位J/(mol*K)