為什么向堿性溶液中滴入酸性溶液,pH由大于7到小于7,中間有突變過程？

如果你是初中生，我只能說酸堿中和時，假設(shè)還有最后一滴堿液，此時再滴入一滴等濃度酸液，酸堿中和，此時顯中性，但是當(dāng)酸性溶液再多時，溶液肯定就酸性了嘛。實際做實驗中，這個濃度很不好控制，所以有突變很正常 如果你是高中生，你可以用水的離子積來算，假設(shè)溫度為常溫，1L 1mol/L NaOH溶液滴定（不考慮指示劑影響），滴入1L 1mol/L HCl溶液時，恰好酸堿中和，此時氫離子、氫氧根濃度均為10的負(fù)七次mol/L,此時如果再往下滴，假設(shè)就滴一滴（假設(shè)10的負(fù)四次升吧，則這一滴含氫離子10的負(fù)四次摩爾，溶入2L溶液，算出氫離子濃度為5*10^(-5)mol/L，根據(jù)pH計算法則，算出當(dāng)前pH約為4

高三化學(xué)，往一個堿性溶液里不斷通酸性物質(zhì)，最后可以生成酸嗎？

往氫氧化鈉溶液中通入CO2，理論上講，當(dāng)然最后是會產(chǎn)生碳酸。 但碳酸的酸性太弱了。 反應(yīng)的最終產(chǎn)物是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉發(fā)生水解：HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 飽和的碳酸氫鈉溶液的pH可以達到8.3，而碳酸飽和溶液的pH才5.6。 而且，碳酸本身又易分解。 所以，不斷在通入CO2的話，從pH來看，溶液應(yīng)該在中性吧。就是碳酸產(chǎn)生的酸性，大致可以抵制碳酸氫鈉水解得到的堿性。

堿液吸收酸性氣體問題

會。幾乎不受溶質(zhì)影響。 以你舉的H2S+NaOH為例，通入足量H2S后，NaOH完全轉(zhuǎn)變成NaHS，此溶液繼續(xù)溶解H2S，飽和后H2S濃度大約為0.1mol/L，此濃度與NaHS濃度無關(guān)。也就是說，向純水中通入H2S，飽和后濃度也是大約0.1mol/L。 可以用化學(xué)平衡解釋。H2S在水中的溶解分為以下兩步，每步都有各自的平衡常數(shù)： H2S(g) ? H2S(aq) ? H+(aq) + HS-(aq) 第二步是電離反應(yīng)，受溶液中H+、HS-離子的影響，但第一步反應(yīng)與這些因素都無關(guān)，只取決于平衡常數(shù)本身（受溫度影響）和氣體H2S的氣壓。在溫度、H2S氣壓一定的條件下，第一步反應(yīng)達到平衡后，溶液中

為什么堿性與酸性反應(yīng)？

現(xiàn)在酸堿定義主要有兩種。一種是現(xiàn)行較通用的布倫斯特酸堿定義，它指出。凡是能給出質(zhì)子的叫做酸，凡是能接受質(zhì)子的叫做堿。因為給出質(zhì)子能力強的酸就是強酸，接受質(zhì)子能力強的堿就是強堿。 第二種叫路易斯酸堿，即凡是接受外來電子對的都叫做酸，凡是能給予電子對的都叫做堿。 要是酸與酸反應(yīng)，或者堿與堿反應(yīng)，那他給出或接受的電子都到哪里去了，就不符合電子守恒定律了。

為什么在與堿的反應(yīng)中酸性氣體過量會形成酸式鹽。

因為堿和酸性氣體反應(yīng)生成的正鹽可以和酸性氣體反應(yīng)，例如： 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3