碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小如何比較?
碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小比較：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）。
NaHCO3在溶液中存在水解和電離，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，其水解方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，NaHCO3溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，c（OH-）＞c（H+），所以離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）。
相關(guān)信息
碳酸氫鈉（NaHCO?），俗稱小蘇打。白色細(xì)小晶體，在水中的溶解度小于碳酸鈉。是一種工業(yè)用化學(xué)品，低毒。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時(shí)完全分解。
碳酸氫鈉是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時(shí)呈現(xiàn)弱堿性。此特性可使其作為食品制作過(guò)程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用后會(huì)殘留碳酸鈉，使用過(guò)多會(huì)使成品有堿味。
以上內(nèi)容參考：百度百科-碳酸氫鈉
碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小比較是什么?
碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小比較是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）。
NaHCO3在溶液中存在水解和電離，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，其水解方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，NaHCO3溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，c（OH-）＞c（H+），所以離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）。
碳酸氫鈉物理性質(zhì)
碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細(xì)微結(jié)晶。比重2.15。無(wú)臭、無(wú)毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。25℃時(shí)溶于10份水，約18℃時(shí)溶于12份水。其水溶液因水解而呈微堿性，常溫中性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時(shí)完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無(wú)變化，在潮濕空氣中緩慢分解。
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碳酸氫鈉溶液中離子濃度的比較
最低0.27元/天開通百度文庫(kù)會(huì)員，可在文庫(kù)查看完整內(nèi)容> 原發(fā)布者:7196871 碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小的比較NaHCO3溶液中c（H+）和c（CO32-）大小比較有分歧，最常見(jiàn)的觀點(diǎn)有兩種：1．c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c(CO32-)2．c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c(CO32-)>c（H+）持觀點(diǎn)為1的認(rèn)為：在碳酸氫鈉溶液中每電離1molHCO3-，便產(chǎn)生1molCO32-和1molH+，在這個(gè)基礎(chǔ)上再考慮水的電離，而每1mol水的電離便產(chǎn)生1molH+和1molOH-因此必有c(H+)>c(CO32-)；持觀點(diǎn)2的認(rèn)為：由于Na
碳酸氫鈉溶液中各離子濃度大小比較
先確定酸堿性，再確定主要電離或水解的過(guò)程，最后進(jìn)行細(xì)比較。 NaHCO3 首先，溶液顯堿性，OH->H+，且H+認(rèn)為是最少的 其次，NaHCO3=Na+ + HCO3^- HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-，即第二步電離，可逆 HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-，即第二步水解，可逆 同時(shí)，水解程度略大于電離程度，所以溶液顯堿性 另外，還存在H2O的電離，H2O =可逆= H+ + OH- 由于HCO3^-既有電離的，也有水解的，所以，Na+>HCO3^- 由于HCO3^-的電離和水解程度都是比較小的，所以，Na+>HCO3^->OH->H+ 由于，OH^-來(lái)
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