分別計算配合物[Fe(CN)6]3-和[Fe(H2O)6]3+的LFSE。

【答案】：配合物[Fe(CN)₆]^3-和[Fe(H₂O)₆]³⁺的配位場都為八面體場，F(xiàn)e(Ⅲ)離子為d⁵結(jié)構(gòu)，由于CN^-為強(qiáng)場配體，[Fe(CN)₆]^3-的中心離子采取低自旋，d電子組態(tài)為(t_2g)⁵(e_g^*)⁰，LFSE=0.4△_o×5-0.6△_o×0=2.0△_o。相反，由于H₂O為弱場配體，后者的中心離子采取高自旋，d電子組態(tài)為(t_2g)³(e_g^*)²，LFSE=0.4△_o×3-0.6△_o×2=0.0△_o。LFSE的計算是配位化學(xué)中基本計算之一，須掌握。正確計算LFSE要求掌握配體場的種類、金屬中心的d電子結(jié)構(gòu)和d電子的能級填充情況等。

關(guān)于配位化學(xué)的幾個問題，希望詳細(xì)解釋理由，有些概念還弄不大懂

1。 不能說“凡是”。 可以說這樣說：在八面體弱配場中（弱場配位體作用），中心離子d電子“一般”取高自旋態(tài)；凡是在強(qiáng)場配位體作用下，中心離子d電子“一般”取低自旋態(tài)。 但是，在四面配體場中，不管是強(qiáng)場配體還是弱場配體，中心離子d電子“一般”均取高自旋態(tài)。 2。 [CoF6]3-：F- 為弱場配體，Co3+呈d6高自選電子構(gòu)型（4個電子在T2g;2個在Eg) 應(yīng)該有四個未成對電子。 [Fe(CN)6]3- ：CN-為非常強(qiáng)配體， Fe3+呈d5低自旋。一個未成對電子。 3。Ni2+, d8。 在平面正方形分子中，Ni2+ 5個d軌道分裂成四個不同的能級（由低向高，2， 1， 1， 1）。每個軌道

無機(jī)化學(xué) [Fe(CN)6]3-

1. 都是三價鐵，價電子是3d5，但是前一個是內(nèi)軌雜化，5個電子排成2對1單；后者外軌雜化，5個電子自旋平行。

2. 前者是2價Co后者是3價的，價電子分別是3d7 3d6 兩個都是內(nèi)軌雜化，雜化后前者是3對1單后者是3對。

   網(wǎng)上的解釋是扯淡的；配體都是成對的提供電子，所以配體有多少個根本不會影響單電子數(shù)，單電子數(shù)取決于中心體的電子排布。

[Fe(CN)6]3-配離子的立體構(gòu)型是正八面體 具體是如何判斷的呢?

按空間結(jié)構(gòu)排布,雜化軌道理論,形成的共軛體系

怎么判斷配合物中心原子雜化類型？（競賽要求）

1、根據(jù)磁矩：磁矩大約為[n*(n+2)]^(1/2)，其中n為單電子，根據(jù)價電子數(shù)，可以看出如果是髙自旋（內(nèi)軌）應(yīng)該有幾個單電子，如果是低自旋（外軌）應(yīng)該有幾個單電子，用兩種電子數(shù)算出的結(jié)果比較，誰更接近真實值，誰就是正確的單電子數(shù)，以此反推出價電子自旋狀態(tài)。

2、根據(jù)配體：對于同一中心原子，不同配體產(chǎn)生的晶體場分裂能不同，當(dāng)分裂能大于電子成對能時，配合物為內(nèi)軌型，反之為外軌型。

3、判斷雜化類型：根據(jù)分裂的d軌道電子分布狀態(tài)判斷d軌道是否參與雜化，如果高能量的d軌道（如eg軌道）有空的就參與雜化，再結(jié)合配位數(shù)判斷參與雜化的軌道有哪些，推斷出雜化類型。

擴(kuò)展資料：

注意事項：

1、必須確定中心原子的雜化形式，在未知分子構(gòu)型的情況下，可以根據(jù)分子的空間構(gòu)型或鍵角來判斷中心原子軌道的雜化方式。

2、雜化軌道的角度函數(shù)在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利于原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強(qiáng)（軌道是在雜化之后再成鍵）。

3、雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分布，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩(wěn)定。不同類型的雜化軌道之間夾角不同，成鍵后所形成的分子就具有不同的空間構(gòu)型。

參考資料來源：百度百科-雜化類型

參考資料來源：百度百科-雜化軌道理論

參考資料來源：百度百科-中心原子