什么是理想溶液？

理想溶液：溶液中的任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律的溶液稱(chēng)為理想溶液。 如果兩種純液體組分能按任意的比例相互混溶，那么就會(huì)形成理想液態(tài)混合物。在一定的溫度和壓力下，液態(tài)混合物中任意一種物質(zhì)在任意濃度下均遵守拉烏爾定律. 二者的區(qū)別： ①理想液態(tài)混合物是混合物,至少有兩個(gè)相態(tài)存在.理想溶液是溶液只有一個(gè)相態(tài)存在. ②在一定的溫度和壓力下，理想液態(tài)混合物滿足其中任意一種物質(zhì)在任意濃度下均遵守拉烏爾定律 ③理想溶液中，當(dāng)各組分混合成溶液時(shí)，沒(méi)有熱效應(yīng)和體積的變化。 ④除了光學(xué)異構(gòu)體的混合物、同位素化合物的混合物、立體異構(gòu)體的混合物以及緊鄰?fù)滴锏幕旌衔锏瓤梢?或近似地)算作理想溶液外，一般溶

理想液體伯努利方程的物理意義是什么?

理想液體伯努利方程的物理意義是什么：在管道內(nèi)做穩(wěn)定流動(dòng)的理想液體具有三種形式的能量,即壓力能、位能和動(dòng)能。

伯諾里方程介紹如下：

伯諾里方程即伯努利方程，又稱(chēng)恒定流能量方程，是理想流體定常流動(dòng)的動(dòng)力學(xué)方程，意為流體在忽略粘性損失的流動(dòng)中，流線上任意兩點(diǎn)的壓力勢(shì)能、動(dòng)能與位勢(shì)能之和保持不變。

在理想液體（=0）中沿流線取坐標(biāo)軸s，從中取微元隔離體分析。其長(zhǎng)為ds，微段過(guò)水?dāng)嗝娣e為dA，傾角為α，微元隔離體沿流線方向所受外力為Fs，加速度為，對(duì)于恒定流有牛頓第二定律。

恒定流理想液體元流能量方程介紹如下：

恒定流不可壓縮理想液體元流能量方程又稱(chēng)為恒定流不可壓縮理想液體元流伯諾里方程，簡(jiǎn)稱(chēng)理想液體元流能量方程或伯諾里方程。它反映了液流沿流線z、三者的關(guān)系。

測(cè)壓管水頭線因受流速影響，沿程則可有升有降。當(dāng)液體沿流線作加速運(yùn)動(dòng)時(shí)，Hp沿程減小，測(cè)壓管水頭線沿程下降；當(dāng)液體沿流線作減速運(yùn)動(dòng)時(shí)，Hp沿程增大，測(cè)壓管水頭線沿程上升；當(dāng)液體沿流線作等速流動(dòng)時(shí)，測(cè)壓管水頭線與總水頭線平行且同為水平線。

恒定流實(shí)際液體總流能量方程介紹如下：

上式即恒定流實(shí)際液體總流能量方程的基本形式。其各項(xiàng)的幾何意義、水力學(xué)意義及能量意義如元流能量方程所述，不同之處是各項(xiàng)具有平均值概念。

此外，元流能量方程限用于同一流線，即前后兩計(jì)算點(diǎn)必須取在同一流線上；而總流能量方程由于引入了斷面平均流速，前后兩斷面的計(jì)算點(diǎn)可以不在同一流線上。因此，總流能量方程在應(yīng)用上比元流能量方程更具有靈活性與應(yīng)用性。

什么是拉烏爾定律，和亨利定律？

拉烏爾定律，物理化學(xué)的基本定律之一，可表述為：“在某一溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)”。

亨利定律，物理化學(xué)的基本定律之一，可表述為：“在等溫等壓下，某種揮發(fā)性溶質(zhì)（一般為氣體）在溶液中的溶解度與液面上該溶質(zhì)的平衡壓力成正比”。

擴(kuò)展資料：

對(duì)于理想溶液，亨利定律和拉烏爾定律都是成立的，這個(gè)時(shí)候兩個(gè)定律是相同的。而之所以稀溶液中的溶劑和理想溶液相吻合，而稀溶液中溶質(zhì)和理想不相吻合，關(guān)鍵在于真實(shí)溶液和理想溶液的區(qū)別。理想溶液的意思大概是，溶液中不同分子之間的大小，相互作用力，分子間的勢(shì)能都相等。

這種情況下，B-A作用跟A-A作用相同，所以B分子不會(huì)對(duì)A分子的氣液分配產(chǎn)生影響。但是實(shí)際溶液中不同分子之間的大小作用力勢(shì)能都不一樣，對(duì)于稀溶液中的溶劑，由于其占絕大多數(shù)，所以其性質(zhì)對(duì)于理想溶液只是稍有偏離。

參考資料來(lái)源：百度百科-拉烏爾定律

參考資料來(lái)源：百度百科-亨利定律

氣相為理想溶液是什么意思

氣相為理想溶液可以理解為：
汽相分子間距離大，分子間作用力可以忽略，所以可以看成是理想的。
具體解釋為：
1、忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質(zhì)量的幾何點(diǎn)；假設(shè)分子間沒(méi)有相互吸引和排斥，分子之間及分子與器壁之間發(fā)生的碰撞是完全彈性的，汽相可以看成理想氣體。
2、理想溶液是溶質(zhì)分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)越是與溶劑分子相接近，混合后的溶液行為就越和理想溶液相近。一般來(lái)說(shuō)，稀溶液的行為較濃溶液的行為更加接近理想溶液的行為。 當(dāng)汽相達(dá)到飽和蒸汽壓時(shí)，也就是稀溶液的極限，可以看成是理想溶液。
而所謂理想物系是指氣相和液相應(yīng)符合以下條件：
①氣相為理想氣體，遵循道爾頓分壓定律?？倝翰桓哂?0^4kPa時(shí)，氣相可視為理想氣體。
②液相為理想溶液，遵循拉烏爾定律。通常，有性質(zhì)相近組分所組成的混合液，例如苯—甲苯混合液，它們中同分子間作用力與異分子間作用力基本上相等，可視為理想溶液。

理想液體名詞解釋

理想液體名詞解釋介紹如下：

理想液體指無(wú)黏性而不可壓的流體。是物理學(xué)中一種設(shè)想的沒(méi)有黏性的流體，在流動(dòng)時(shí)各層之間沒(méi)有相互作用的切應(yīng)力，即沒(méi)有內(nèi)摩擦力，這種流體的密度在流體運(yùn)動(dòng)中的個(gè)別變化為零，速度散度也為零。

理想液體和實(shí)際液體有3點(diǎn)不同：

一、兩者的概述不同：

1、理想液體的概述：溶液中的任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律的溶液稱(chēng)為理想溶液。

2、實(shí)際液體的概述：實(shí)際溶液是實(shí)際存在的溶液，實(shí)際溶液的溶劑不遵守拉烏爾定律，溶質(zhì)也不遵守亨利定律。

二、兩者的應(yīng)用不同：

1、理想液體的應(yīng)用：一般溶液大都不具有理想溶液的性質(zhì)。但是因?yàn)槔硐肴芤核牡囊?guī)律較簡(jiǎn)單，并且實(shí)際上，許多溶液在一定的濃度區(qū)間的某些性質(zhì)常表現(xiàn)得很像理想溶液，所以引入理想溶液的概念，不僅在理論上有價(jià)值，而且也有實(shí)際意義。在物理化學(xué)中，只要對(duì)從理想溶液所得到的公式作一些修正，就能用之于實(shí)際溶液。

2、實(shí)際液體的應(yīng)用：實(shí)際溶液化學(xué)位就不可能寫(xiě)成像理想溶液各組元化學(xué)位那樣簡(jiǎn)明的濃度顯函數(shù)形式。因此，在涉及實(shí)際溶液穩(wěn)得化學(xué)平衡時(shí)，平衡常數(shù)就不能簡(jiǎn)單地用平衡濃度商來(lái)表示。

三、兩者的相關(guān)理論不同：

1、理想液體的相關(guān)理論：對(duì)于理想溶液，拉烏爾定律與亨利定律反映的就是同一客觀規(guī)律。其微觀模型是溶液中各物質(zhì)分子的大小及各種分子間力(如由A、B二物質(zhì)組成的溶液，即為A-A、B-B及A-B間的作用力)的大小與性質(zhì)相同。

由此可推斷：幾種物質(zhì)經(jīng)等溫等壓混合為理想溶液，將無(wú)熱效應(yīng)，且混合前后總體積不變。這一結(jié)論也可由熱力學(xué)推導(dǎo)出來(lái)。

2、實(shí)際液體的相關(guān)理論：蒸氣壓高于理論值，說(shuō)明溶液中兩類(lèi)分子A-B（此處為Fe-Cu）間相互作用力小于同類(lèi)分子B-B間的吸引力（此處為Cu-Cu），則當(dāng)把A分子滲入到B分子時(shí)，必然減少B分子所受到的吸引力，B變得易于自液體中逸出，所以B組元的蒸氣分壓產(chǎn)生正偏差。

由于同名質(zhì)點(diǎn)（同類(lèi)分子）相互作用力大于異名質(zhì)點(diǎn)（兩類(lèi)分子），而相互作用力大者有聚集傾向。因此正偏差的極端情況是液相分層。

第二種可能產(chǎn)生正偏差的情況是，若組元A原包含于締合分子中，在形成溶液后發(fā)生解離（或締合度減?。?，使溶液中A分子數(shù)目增加，A的蒸氣分壓增大，也會(huì)產(chǎn)生正偏差。當(dāng)形成正偏差時(shí)，體積增大，并有吸熱現(xiàn)象。