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價(jià)層電子對(duì)互斥模型為什么不能預(yù)測(cè)以過渡金屬為中心原子的分子

價(jià)層電子對(duì)互斥模型的基本規(guī)則總結(jié)

對(duì)于一個(gè)中心原子和配位原子,我們首先計(jì)算價(jià)層電子的對(duì)數(shù)P,即有多少對(duì)電子。(孤對(duì)電子數(shù)目+成鍵電子數(shù)(包括配位原子的成鍵電子)目除以2),為了盡可能的分開。P=2為直線,P=3為平面,P=4為四面體,P=5為三角雙錐,p=6為八面體,p=7為五角雙錐。
1.不同鍵電子對(duì)之間排斥作用的大小順序?yàn)椋喝I排斥>雙鍵排斥>單鍵排斥。
2.孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥大小為:孤對(duì)/孤對(duì)>孤對(duì)/鍵對(duì)>鍵對(duì)/鍵對(duì)。
3.配位原子的電負(fù)性增大或中心原子電負(fù)性減小,也會(huì)使鍵角偏離標(biāo)準(zhǔn)值.端原子電負(fù)性增加時(shí),共享電子對(duì)將偏向配位體,從而減少成鍵電子對(duì)之間的斥力,鍵角的度數(shù)隨之減小。
4.價(jià)電子對(duì)的相鄰電子對(duì)越多,所受斥力就越大,距離原子核也越遠(yuǎn)。
VSEPR能夠廣泛預(yù)測(cè)定性預(yù)測(cè)各類ABn型分子的幾何構(gòu)型,但也有例外.例如BaI2,SrCl2都是彎曲形構(gòu)型而非預(yù)計(jì)的直線性型;對(duì)過渡金屬化合物幾何構(gòu)型的判斷也有一定的局限性,對(duì)于過度元素配位場(chǎng)理論則能更好說明。

關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子構(gòu)型和雜化軌道理論

首先想告訴樓主的是真正理解的人是不需要什么公式來解決這個(gè)問題,不理解的人公式記得再熟也不會(huì)用。所需的所謂計(jì)算都是最大不超過十的自然數(shù)加減乘除,這樣的問題要用公式計(jì)算嗎? 下面討論ABm型分子。對(duì)于不存在配位鍵的分子確定結(jié)構(gòu)的流程如下: 1 B的化合價(jià)是幾(不分正價(jià)負(fù)價(jià),計(jì)為b)就需要和中心原子形成幾重鍵,可能充當(dāng)B的原子是H、O(S)、F(及其他鹵素,其它原子均不可能)。則中心原子與B成鍵需消耗b*m個(gè)電子。 2 孤電子對(duì)數(shù)=A的所有價(jià)電子(a)-b*m,再除以二,得數(shù)計(jì)為g。 3 A周圍的孤對(duì)電子數(shù)g+m決定了ABm的電子構(gòu)型(不是分子構(gòu)型)。 g+m=1,中心無需雜化, 例子:HCl(以H

分子互斥理論

價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基礎(chǔ)是,分子或離子的幾何構(gòu)型主要決定于與中心原子相關(guān)的電子對(duì)之間的排斥作用。該電子對(duì)既可以是成鍵的,也可以是沒有成鍵的(叫做孤對(duì)電子)。只有中心原子的價(jià)層電子才能夠?qū)Ψ肿拥男螤町a(chǎn)生有意義的影響。分子中電子對(duì)間的排斥的三種情況為:孤對(duì)電子間的排斥(孤-孤排斥);孤對(duì)電子和成鍵電子對(duì)之間的排斥(孤-成排斥);成鍵電子對(duì)之間的排斥(成-成排斥)。分子會(huì)盡力避免這些排斥來保持穩(wěn)定。當(dāng)排斥不能避免時(shí),整個(gè)分子傾向于形成排斥最弱的結(jié)構(gòu)(與理想形狀有最小差異的方式)。孤對(duì)電子間的排斥被認(rèn)為大于孤對(duì)電子和成鍵電子對(duì)之間的排斥,后者又大于成鍵電子對(duì)之間的排斥。因此,分子更傾向于最弱的成-成排

價(jià)層電子對(duì)互斥理論是什么意思?

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu):

每個(gè)原子最外層都有8個(gè)電子。

規(guī)律總結(jié):

①分子中若含有氫元素,則氫原子不能滿足最外層八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但它滿足K層為最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。同樣Be原子最外層只有兩個(gè)電子,在其化合物中最外層電子數(shù)也不可能滿足八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②分子中若不含有氫元素,可按下述方法進(jìn)行判斷:若某元素的化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和等于八,則該元素的原子最外層滿足八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);否則不滿足。


價(jià)層電子對(duì)互斥理論

一個(gè)用來預(yù)測(cè)單個(gè)共價(jià)分子形態(tài)的化學(xué)模型。理論通過計(jì)算中心原子的價(jià)層電子數(shù)和配位數(shù)來預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型,并構(gòu)建一個(gè)合理的路易斯結(jié)構(gòu)式來表示分子中所有鍵和孤對(duì)電子的位置。

價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基礎(chǔ)是,分子或離子的幾何構(gòu)型主要決定于與中心原子相關(guān)的電子對(duì)之間的排斥作用。該電子對(duì)既可以是成鍵的,也可以是沒有成鍵的(叫做孤對(duì)電子)。只有中心原子的價(jià)層電子才能夠?qū)Ψ肿拥男螤町a(chǎn)生有意義的影響。

價(jià)電子互斥理論的價(jià)電子互斥理論的局限

值得注意的是,價(jià)電子互斥理論的應(yīng)用范圍是有限的。該理論對(duì)于95%以上由主族元素組成的化合物是適用的,對(duì)d亞層全滿或全空旳副族元素化合物也適用(如四氧化鋨等),而對(duì)于部分副族元素,尤其是還有d電子對(duì)的過渡金屬,價(jià)電子互斥理論并不能與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)良好地吻合。同時(shí),價(jià)層電子對(duì)互斥理論是基于σ鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子之間的相互排斥作用,未考慮到π鍵的形態(tài)和配位原子對(duì)中心原子的影響,所以對(duì)存在多重鍵的多中心結(jié)構(gòu)無法很好地解釋。
以及,在主族元素化合物中也存在部分特例。如BrF6及ClF6,如BrF6及ClF6并不是變形八面體,而是正八面體。

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