實驗室從硫酸鋅如何制取氧化鋅實驗工藝

1.將硫酸鋅與碳酸氫鈉研細混合后加入沸水沉淀而制得Zn2(OH)2CO3。 2.用碳酸氫銨沉淀法制取碳式碳酸鋅及活性氧化鋅，其特征是，采用硫酸鋅（特別是用鋅粉還原法制取保險粉后的回收氫氧化鋅，經(jīng)用工業(yè)硫酸溶解，除去雜質(zhì)后的硫酸鋅），溶液中加入碳酸氫銨為沉淀劑，沉淀為堿式碳酸鋅，經(jīng)過濾洗滌干燥后成為堿式碳酸鋅成品，經(jīng)焙燒后制取活性氧化鋅的工藝方法，也適用于制備其它形式的堿式碳酸鹽。 Zn2(OH)2CO3=2Zn0+H2O+CO2↑(加熱)

如何制取氧化鋅？

1、由碳酸鋅煅燒而得。 ZnCO3=ZnO+CO2↑ 2、由氫氧化鋅煅燒分解而得。 3、由粗氧化鋅冶煉成鋅，再經(jīng)高溫空氣氧化而成。 4、由熔融鋅氧化而得。 5、采用的方法有經(jīng)鋅錠為原料的間接法（也稱法國法），以鋅礦石為原料的直接法（也稱美國法）和濕法三種。 間接法。反應(yīng)方程式：2Zn+O2=2ZnO 操作方法：將電解法制得的鋅錠加熱至600～700℃熔融后，置于耐高溫坩堝內(nèi)，使之1250～1300℃高溫下熔融氣化，導(dǎo)入熱空氣進行氧化，生成的氧化鋅經(jīng)冷卻、旋風(fēng)分離，將細粒子用布袋捕集，即制得氧化鋅成品。 直接法。反應(yīng)方程式： C+O2=CO2 CO2+C=2CO ZnO+CO=Zn（蒸氣）+CO

碳酸氫鈉制備實驗中,為何加入碳酸氫銨粉末,而不是溶液

原因：增大碳酸氫根的濃度，有利于碳酸氫氫鈉晶體的析出。

將碳酸鈉置于反應(yīng)床上，并用水拌好，由下部吸入二氧化碳，碳化后經(jīng)干燥、粉碎，即得成品。

Na?CO?+CO?+H?O→2NaHCO?

將碳酸鈉溶液，在碳化塔中通過二氧化碳碳化后，再經(jīng)分離、干燥、粉碎，即得成品。

Na?CO?+CO?（g）+H?O→2NaHCO?

擴展資料：

在潮濕空氣或熱空氣中即緩慢分解，產(chǎn)生二氧化碳，加熱至270℃失去全部二氧化碳。遇酸則強烈分解即產(chǎn)生二氧化碳。

鈉離子為人體正常需要，一般認為無毒。但過量攝入，可能會造成堿中毒，損害肝臟，且可誘發(fā)高血壓。

碳酸氫鈉固體在50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，常利用此特性作為制作餅干、糕點、饅頭、面包的膨松劑。碳酸氫鈉在作用后會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有堿味。

氧化鋅不好做。

氧化鋅工業(yè)上的主要制取，的確很少聽說有實驗室制取氧化鋅的……因為比較危險吧這東西。而且教材又不要求…… 間接法 間接法的原材料是經(jīng)過冶煉得到的金屬鋅錠或鋅渣。鋅在石墨坩堝內(nèi)于1000 °C的高溫下轉(zhuǎn)換為鋅蒸汽，隨后被鼓入的空氣氧化生成氧化鋅，并在冷卻管后收集得氧化鋅顆粒。間接法是于1844年由法國科學(xué)家勒克萊爾（LeClaire）推廣的，因此又稱為法國法。間接法生產(chǎn)氧化鋅的工藝技術(shù)簡單，成本受原料的影響較大 直接法 直接法以各種含鋅礦物或雜物為原料。氧化鋅在與焦炭加熱反應(yīng)時，被還原成金屬鋅被蒸汽，同時再被空氣中的氧氣氧化為氧化鋅，以除去大部分雜質(zhì)。直接法獲得的氧化鋅顆粒粗，產(chǎn)品純度在75%-9

沉淀鈷離子用碳酸氫銨碳酸鈉還是碳酸氫鈉

沉淀鈷離子通常使用碳酸氫銨（NH4HCO3）作為沉淀劑。碳酸氫銨可以在水中形成弱堿性，使得溶液中的鈷離子與氫氧根離子結(jié)合形成沉淀。 對于沉淀過程中其他離子的影響，一般會加入一些配位劑如乙二胺四乙酸（EDTA）等，防止產(chǎn)生干擾沉淀。至于碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3），也可以用于沉淀金屬離子，但它們的沉淀能力較弱，比如碳酸鈉只能沉淀出pH較高的鎂、鋁、鐵、鋅等離子，而不適合用于沉淀鈷離子。