《實驗化學》用銅電極電解飽和食鹽水的實驗現(xiàn)象怎么解釋？

電解食鹽水總反應為： 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 陽極放出的氣體有刺激性氣味，并且能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，說明放出的是Cl2；陰極放出的氣體是H2，同時發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，這說明溶液里有堿性物質(zhì)生成。 這是因為NaCl是強電解質(zhì)，在溶液里完全電離，在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。當接通直流電源后，帶負電的OH-和Cl-向陽極移動，帶正電的Na+和H+向陰極移動。Cl-比OH-更易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結合成氯分子放出，使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{。 陽極反應：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應） H+比Na+容易得到電子，因而H

在電解水的實驗中用銅做電極，結果正極是發(fā)生氧化反應沒錯但負極為何會發(fā)生類似還原反應的現(xiàn)象？

電解的過程就是反應物得失電子的過程，就是氧化還原反應 氧化還原反應既然一起說，自然同時存在，有氧化反應，就一定會有還原反應。氧化反應是物質(zhì)失去電子，但是電子守恒，那自然有物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應。所以，負極水被電解，發(fā)生還原反應，產(chǎn)生氫氣。 至于氧化銅消失，是因為還原反應的過程中，氧化銅中的二價銅會被還原成銅單質(zhì)，所以氧化銅消失。而綠色物質(zhì)則是陰極水被電解的過程中產(chǎn)生的氫氧根OH-與陽極電解產(chǎn)生的銅離子反應生成氫氧化銅，成藍綠色。

以銅絲為導線來電解水,水被電解后變成藍色,這種水有什么作用

純電解水是不可能變成藍色的,由于水（純水）的導電性很弱,電解很難進行反應很慢,一天都收集不了一試管的氧氣,一般就會在水里加入導電物質(zhì),使反應加快,你有可能假如了NaCl,這樣就相當于電解少部分的NaCl溶液了,銅極出來的氯氣就一部分氧化了銅,這樣就產(chǎn)生了藍色的CuCl溶液,但還沒有完,由于電解NaCl溶液會產(chǎn)生NaOH溶液,由于復分解反應因此CUCl溶液就消失換成了CuOH那樣像明礬凈水那樣的懸浮物,但兩個氯才和一個銅結合,所以也有CuCl2,所以藍色的水的主要成分可能是CuCl溶液和CUoh膠體,如果量少的話容易看成是溶液,所以說電解水一般拿碳棒做正負極,一道小小簡單的實驗都會蘊含著不同方面

電解水的實驗現(xiàn)象是什么？

看到 兩極產(chǎn)生氣泡，到反應后負極產(chǎn)生氣體的體積是正極產(chǎn)生的氣體體積的兩倍