吸收1mol二氧化硫氣體需要?dú)溲趸}溶液中溶質(zhì)多少克

1. 確定SO2與Ca(OH)2的反應(yīng)比

2. 根據(jù)Ca(OH)2的摩爾質(zhì)量換算質(zhì)量

1 mol SO2(g) + 1 mol Ca(OH)2(aq) → 1 mol CaSO3(s) + 1 mol H2O

需1mol.

M[Ca(OH)2]=74.09g/mol

∴ 需Ca(OH)274.09g

氫氧化鈉吸收二氧化硫

其實(shí)用氫氧化鈉吸收二氧化硫是利用了二氧化硫水溶液為酸性,利用酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行吸收.如果二氧化硫過(guò)量則方程為:NaOH+SO2+H2O→NaHSO3,如果恰好反應(yīng)則是NaOH+SO2→Na2SO3+H2O,如果有氧氣時(shí)則有NaOH+SO2+O

用多少濃度氫氧化鈉溶液除去二氧化碳合適

設(shè)通人100L氣體，其中含CO2 5%，即5L，其物質(zhì)的量為: n(CO2)= 5/22.4 < 5/20 =0.25mol 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O n(NaOH) = 2n(CO2)=2*0.25=0.5mol 則需要NaOH的質(zhì)量=0.5*40 =20g 設(shè)配1 L氫氧化鈉溶液，密度接近1，設(shè)為1，則其濃度為: 100%*20/(1000+20)~ 2% 2%就足夠了，不過(guò)為了保險(xiǎn)起見(jiàn)，可以配10% 左右的NaOH溶液。

1噸SO2需要多少NAOH進(jìn)行中和反應(yīng)?

當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)可以發(fā)生反應(yīng) SO2＋NaOH＝NaHSO3 每消耗96gSO2需要40gNaOH 所以1噸SO2最少需要5/12噸NaOH

用1L的1mol/L的NaOH溶液吸收0.7mol的SO2，

解;選C.3：4 1摩爾氫氧化鈉需0.5摩爾二氧化硫反應(yīng)生成1摩爾亞硫酸鈉。而0.7-0.5=0.2摩爾二氧化硫又可與0.2摩爾亞硫酸鈉反應(yīng)生成0.4摩爾的亞硫酸氫鈉，所以有以下關(guān)系： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 1mol 2mol 1mol 1mol 1mol 2mol 0.5mol 1mol 0.5mol 0.2mol 0.2mol 0.4mol 所得溶液中的硫酸根離子和硫酸氫根離子的濃度之比(0.5mol-0.2mol):0.4mol=3:4 選C.3：4