氧化鐵和三氧化硫反應(yīng)嗎

不反應(yīng)的哦，他們倆都是化合物，反應(yīng)物沒有酸而且氧化鐵不可溶，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，可以判斷他們不反應(yīng)，希望我的答案能夠幫到你。

硫鐵礦中制取鐵紅的方法

用硫鐵礦燒渣和硫酸作原料制取硫酸亞鐵，再通過高溫（700℃左右）煅燒FeS04，即得氧化鐵紅粉。

配平下列化學(xué)方程式（1）______FeS2+______O2 點(diǎn)燃 . Fe2O3+______SO2（2）______ Fe2（SO4）3+__...

（1）利用“定一法”，把氧化鐵的計(jì)量數(shù)定為1，則先配鐵，再配硫，再配氧元素，則：2FeS₂+

11

2

O₂

點(diǎn)燃 .

1Fe₂O₃+4SO₂．則去分母，故得：4FeS₂+11O₂

點(diǎn)燃 .

2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）利用最小公倍數(shù)法，然后配平，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（3）反應(yīng)前后H原子個(gè)數(shù)分別為3、2前奇后偶，可使用“奇數(shù)偶化”把NH₃的系數(shù)定為2，H₂O的系數(shù)為3，則NO的系數(shù)為2，這樣反應(yīng)后生成物中O原子個(gè)數(shù)為3+2=5，于是O₂的系數(shù)出現(xiàn)了

5

2

，不符合配平系數(shù)為最簡整數(shù)比的要求，此時(shí)可以把所有物質(zhì)前的系數(shù)全部擴(kuò)大2倍．故答：4NH₃+5O₂

點(diǎn)燃 .

4NO+6H₂O．
故答案為：（1）4；11；2；8；（2）1；6；2；3；（3）4；5；4；6．

硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化

（1）根據(jù)硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）可知硫鐵礦中含有很多物質(zhì)，屬于混合物；
（2）C與氧氣不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳與Fe₃O₄反應(yīng)生成物是鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為Fe₃O₄+4CO

高溫 .

3Fe+4CO₂
（3）酸浸后發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是硫酸亞鐵
（4）在空氣中煅燒FeCO₃的反應(yīng)物是FeCO₃和氧氣，生成物是Fe₂O₃與CO₂，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：4FeCO₃+O₂

高溫 .

2Fe₂O₃+4CO₂．
（5）由流程圖可以看出酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，過濾后反應(yīng)Ⅱ中硫酸銨與X反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨，因此加入的X應(yīng)為氯化鉀，要過濾得到硫酸鉀，說明在此條件下硫酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度，過濾后濾液仍然渾濁，可能是因?yàn)闉V紙破損，過濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣（或降溫后有少量氯化銨晶體析出）
故答案為：（1）混合．
（2）Fe₃O₄+4CO

高溫 .

3Fe+4CO₂．
（3）FeSO₄．
（4）4FeCO₃+O₂

高溫 .

2Fe₂O₃+4CO₂．
（5）KCl．＜
濾紙破損，過濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣（或降溫后有少量氯化銨晶體析出）

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO 4 、H 2 SO 4 和少量Fe 2 (SO 4 ) 3 、TiOSO 4 ]，生產(chǎn)鐵紅

（1）玻璃棒、燒杯、漏斗（1分） ；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（1分） （1）Fe 2+ +2HCO 3 - =FeCO 3 ↓+H 2 O+CO 2 ↑（2分） （1）防止Fe 2+ 被氧化（1分） （1）1: 4（2分） （1）FeCO 3 (s) Fe 2+ (aq)+ CO 3 2- (aq) CO 3 2- 與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液（2分） （1）13．9/a ×100%（2分）

試題分析： （1）過濾用的儀器：玻璃棒、燒杯、漏斗；“冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥”從溶液變成純固體。 “冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥”從溶液變成純固體。 （2）Fe 2+ +2HCO 3 - →FeCO 3 ↓+H 2 O+CO 2 ↑ （3）隔絕空氣，防止Fe 2+ 被氧化 。 （4）4FeSO 4 + O 2 =4SO 3 + 2 Fe 2 O 3 氧化劑O 2 和還原劑FeSO 4 的物質(zhì)的量之比 1: 4。 （6）FeSO 4 和KMnO 4 反應(yīng)的關(guān)系式 解：設(shè)20．00 mL溶液含F(xiàn)eSO 4 的物質(zhì)的量為x 10FeSO 4 ·7H 2 O ——2 KMnO 4 2 x0．1000*20．00/1000 x=0．01 100 mL FeSO 4 ·7H 2 O的物質(zhì)的量為0．01*5=0．05 (mol) FeSO 4 ·7H 2 O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為278*0．05*100%/a=13．9/a ×100%