為什么要用飽和的食鹽水來吸收HCl？

如果要除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，既可使氯化氫吸收完全，也可使氯氣在水中溶解掉的量達到最低限度，即氯氣損失量最小。

因為氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度較大，所以它易溶于飽和食鹽水，但是氯氣不易溶于飽和濃鹽酸，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體。

如果僅僅是為了吸收氯化氫氣體，用純水或氫氧化鈉溶液等堿性溶液均可，但要注意保持整潔。

擴展資料

飽和食鹽水吸收氯化氫的原理

現(xiàn)象：有微量氯化鈉結晶析出。

原因：因為會發(fā)生同離子效應。

同離子效應：兩種含有相同離子的鹽（或酸、堿）溶于水時，它們的溶解度（或酸度系數(shù)）都會降低。

在弱電解質的溶液中，如果加入含有該弱電解質相同離子的強電解質，就會使該弱電解質的電離度降低的效應。同理，在電解質飽和溶液中，加入含有與該電解質相同離子的強電解質，也會降低該電解質的溶解度。

所以會影響氯化鈉的溶解度，使其降低并析出溶液，但溶液仍是飽和溶液。

為什么用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，

食鹽溶于水后電離出氯離子，抑制氯氣和水反應，

降低氯氣的溶解度，所以選飽和食鹽水．

為什么要飽和食鹽水用來吸收氯化氫？

1、如果要除去氯氣中的氯化氫。用飽和食鹽水，既可使氯化氫吸收完全，也可使氯氣在水中溶解掉的量達到最低限度。即氯氣損失量最小。 2、如果僅僅是為了吸收氯化氫氣體，用純水，或氫氧化鈉溶液等堿性溶液均可，但要注意保持整潔。 CL2+H2O=2H+CL-＋CLO-,（可逆，＜這里＝是個可逆的，不好打，＞）HCL=H+＋CL-，（徹底）二者都可以電離出氯離子，但氯離子可以使前個電離平衡左動，抑制氯氣的反應，對后者沒有影響，因為后者是徹底電離。而飽和食鹽水中氯離子，鈉離子完全電離，所以能抑制氯氣溶于水并與水反應，但是水仍然可以然氯化氫氣體溶于水形成鹽酸。之所以要飽和，就是怕有多的水會溶解氯氣。

飽和食鹽水為什么能除去氯氣中的氯化氫

因為降低氯氣在水中的溶解度,氯化氫本深含氯離子,有同離子效應,氯氣和水生氣的次氯酸會被抑制,這樣就很好的保護了氯氣.而氯化氫在水中的溶解度很大,飽和食鹽水沒有任何影響.這里要明白氯氣和水還生氣次氯酸,只要次氯酸被抑制,氯氣就不能和水反應。 雖然HCl極易溶解于水，飽和食鹽水中有水，能完全吸收。但是一體積水溶解兩體積的氯氣，如果直接用水吸收，就會使得氯氣有所損失。而氯氣溶解于水的同時有可逆反應：Cl2+H2O=HCl+HClO ,飽和食鹽水中有大量氯離子存在，會抑制平衡的正向移動，這樣溶解更不容易所以損失較少。

實驗室制氯氣為什么用飽和食鹽水來除去HCL

1、因為氯氣與水反應產(chǎn)生氯離子，飽和氯化鈉溶液能最好的抑制氯氣的溶解 2、氯化氫的溶解能力非常強，基本不受影響 3、這樣的溶液，能吸收氯化氫不吸收氯氣 所以。。。