某溶液中由水電離出來的H+濃度為10-12 mol/LK+ Na+ I- NO3-能不能共存,

哦 不能 因為由水電離出來的H+濃度 可能是受到了抑制的（你可以看看電離平衡那章關(guān)于水的電離部分） 所以溶液可能呈酸性 也可能呈堿性 若為酸性 則因為H+ 與 NO3-反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸（強氧化劑）與I-（強還原劑）不能共存 （生成I2單質(zhì)） 若為堿性 則可以共存

某溶液中由水電離出的氫離子濃度=10^-10,該溶液可能是

該溶液可能是1、3 該溶液中溶質(zhì)不可能是2、4 解:此溶液中水電離出的C(H+)=10^-10mol/L<10^-7mol/L, 故可知是加入了酸或堿,抑制了水的電離平衡分兩種情況討論: 第一情況假設(shè)是加入酸 根據(jù)C(H+)*C(OH-)=1*10^-14,有[C(H+)酸+C(H+)水][C(OH-)]=1*10^-14 又C(H+)酸>10^-7mol/L,C(H+)水<<10^-7mol/L, 則在C(H+)酸+C(H+)水中C(H+)水應(yīng)忽略，即在C(H+)酸[C(OH-)]=1*10^-14 而在第一個溶液中，水電離出的C（H+）與C（OH-）始終相等，所以C（OH-）水=10^-1

水電解出來的氫離子濃度為10＾-5mol/L，求溶液的pH。要過程和解析

5或者9 常溫下，水電離出來的氫離子和氫氧根濃度應(yīng)該為10^(-7)mol/L。題目中給的濃度為10^（-5）mol/L，明顯可以知道水的電離受到了促進。有由水的電離平衡可逆方程，可以知道原因是電離出的氫離子或者是氫氧根被消耗了。設(shè)溶液是酸性的，則PH值為-lg c(H+)=5 設(shè)溶液是堿性的，則水電離出的氫氧根也是10^(-5)mol/L。則由水的電離平衡方程可得溶液中氫離子濃度為c(H+)=10^(-14)/10^(-5)=10^(-9)mol/L 則PH值為-lg c(H+)=9

常溫下，某溶液中由水電離出的H＋為0.01mol/L，則該溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。該溶液為酸性或堿性

由水電離產(chǎn)生的c(H+)= 0.01 mol/L， 第一種可能：溶液是堿性的，水電離產(chǎn)生的c(H+)= 10-12 mol/L，則同時產(chǎn)生的OH－的濃度c(OH－)= 0.01mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可算出溶液中c(H+)= 10-12 mol/L，PH＝12。 第二種可能：溶液是酸性的，水電離產(chǎn)生的c(H+)= 0.01 mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可算出溶液中c(OH－)= 10-12 mol/L，PH＝2。 水中的氫離子與氫氧根離子濃度相等 兩種情況都可以

已知某一元弱酸HA ，當其濃度為0.015mol/L時，電離度為0.8求同溫度下，該酸濃度為0.1mol/L 時的電離度

方程式：HA=H*+A- 因為始[HA]=0.015mol/L,電離度為0.8 所以到平衡后，[HA]=0.015X(1-0.8),[H*]=[A-]=0.015X0.8 則Ka(HA)=[H*]X[A-]/[HA]=0.048 設(shè)電離度為x,則有(0.1Xx)^2/0.1X(1-x)=0.048 解得：x=0.49，約為0.5