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砷化氫分子為什么是極性

為什么bih3的沸點(diǎn)比氨氣高

影響熔沸點(diǎn)的因素 1.氫鍵:有的話優(yōu)先考慮 2.m:起很大作用 3.范德華力:取向力優(yōu)先 注意,一切熔沸點(diǎn)都是測出來的,有極麻煩的方法可以預(yù)測,那是科研,我們學(xué)生只要知道常態(tài)下的狀態(tài),會解釋就好了 so,問你溴化氫(hbr)的沸點(diǎn)為什么比砷化氫(ash3)低 答:溴化氫m較小,砷化氫分子極性大取向力大。因?yàn)閙差不多,所以肯定與取向力有關(guān) 對你結(jié)論有利的都答,多寫又沒事 問你nh3氧氣、硫化氫、水、砷化氫、硫化鈉鍵的極性強(qiáng)弱極性 從大到小 硫化鈉 硫化氫 水 四氯化碳 硫化鈉是無機(jī)鹽、離子化合物極性最高;其次是硫化氫,因?yàn)樗c水相比,硫原子原子半徑更大,硫氫共價(jià)鍵更容易斷裂;四氯化碳是非極性共價(jià)物所以極性最低

溴化氫(HBr)的沸點(diǎn)為什么比砷化氫(AsH3)低?

影響熔沸點(diǎn)的因素 1.氫鍵:有的話優(yōu)先考慮 2.M:起很大作用 3.范德華力:取向力優(yōu)先 注意,一切熔沸點(diǎn)都是測出來的,有極麻煩的方法可以預(yù)測,那是科研,我們學(xué)生只要知道常態(tài)下的狀態(tài),會解釋就好了 so,問你溴化氫(HBr)的沸點(diǎn)為什么比砷化氫(AsH3)低 答:溴化氫M較小,砷化氫分子極性大取向力大。因?yàn)镸差不多,所以肯定與取向力有關(guān) 對你結(jié)論有利的都答,多寫又沒事 問你NH3Zn和Al都具有兩性,其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛.請回答下列問題:(1)Z(1)鋅形成的金屬晶體中鋅原子位于正六面體的頂點(diǎn)和中心上,其金屬原子堆積屬于鎂型,故選C;
(2)Zn元素是30號元素,Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,故Zn2+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10,葡萄糖分子中含有4個(gè)手性碳原子,
故答案為:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;4;  
(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中Zn原子處于晶胞內(nèi)部,晶胞中含有4個(gè)Zn原子,X原子處于頂點(diǎn)與面心,晶胞中X原子數(shù)目為8×
1
8
+6×
1
2
=4,故該化合物化學(xué)式為ZnX,晶胞中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合,故該晶體通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體,干冰屬于分子晶體,故該化合物的熔點(diǎn)比干冰高,
故答案為:ZnX;原子晶體遠(yuǎn)高于分子晶體;
(4)氯化鋁的熔點(diǎn)較低,為分子晶體,分子晶體中只含共價(jià)鍵,故答案為:共價(jià)鍵;
(5)AlN晶體與金剛石類似,每個(gè)Al原子與4個(gè)N原子相連,為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成正四面體,且晶體類型與金剛石相同,為原子晶體,
故答案為:4;正四面體;原子;
(6)與鋅同周期,最外層有3個(gè)未成對電子數(shù)的元素是砷,該元素的最低價(jià)氫化物是砷化氫,砷化氫分子中砷原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵及一個(gè)孤電子對,所以其雜化方式為sp3,該分子為三角錐形結(jié)構(gòu),砷化氫的正負(fù)電荷重心不重合,為極性分子,
故答案為:砷;sp3;三角錐;極性.

胂是什么?

胂就是砷化氫 ,化學(xué)式AsH3。無色、有蒜味的極毒氣體;熔點(diǎn)-116.3℃,沸點(diǎn)-55℃,密度2.695 克/升;分子結(jié)構(gòu)呈棱錐型。砷化氫微溶于水;不穩(wěn)定,是強(qiáng)還原劑;加熱至300℃時(shí)分解。在空氣中加熱時(shí)易燃燒生成砷的氧化物和水,在有限供氧時(shí),生成單質(zhì)砷和水。砷化氫可在酸性溶液中用金屬還原砷化鈉、砷化鋅、氧化砷制得,也可由砷化鋁水解制得。砷化氫中毒能引起嘔吐、哆嗦等。
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