兩種活動性不同的金屬作電極時,為什么一般是較活潑的金屬作負(fù)極?

因為負(fù)極是失電子的那極 其實說穿了..負(fù)極是參與反應(yīng)的...而正極可以不參與反應(yīng)

為什么原電池里活潑金屬為負(fù)極呢 謝謝

活潑元素還原性強，易失電子，易被氧化，而在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故活潑金屬做負(fù)極。

兩種活動性不同的金屬組成原電池的兩極,活潑金屬一定做負(fù)極，為什么

這和具體的電池反應(yīng)有關(guān)，比如Mg和Al和NaOH組成的原電池，Mg比Al活潑，但不與NaOH反應(yīng)，這個電池總反應(yīng)2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2，Al做正極

為什么電池中的負(fù)極是較活潑的金屬

因為負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，失去電子。容易失去電子的就是活潑點的金屬

原電池,兩個活潑性不同的金屬電極,一定是比較活潑的做負(fù)極,失去電子

不一定,有的金屬會發(fā)生鈍化,比如鋅鋁電池在稀硝酸中做電解質(zhì)時,開始反應(yīng)時確實是鋁做負(fù)極,但是生成三氧化鋁覆蓋在其表面,阻擋了鋁繼續(xù)反應(yīng),則鋅變成負(fù)極,正極為硝酸根離子被還原