反應(yīng)生成什么時(shí)候 酸能和堿反應(yīng)？
- 教育綜合
- 2023-03-26 17:44:03
酸和堿都與什么反應(yīng)
酸：酸和酸堿指示劑反應(yīng)；和堿反應(yīng)；和金屬反應(yīng)；和金屬氧化物反應(yīng)；和鹽反應(yīng)。
堿：堿和酸堿指示劑反應(yīng)；和酸反應(yīng)；和非金屬氧化物反應(yīng)；和鹽反應(yīng)。
鹽：鹽和酸反應(yīng)；和堿反應(yīng)；和鹽反應(yīng)；和金屬氧化物反應(yīng)。
根據(jù)酸在水溶液中電離度的大小，有強(qiáng)酸和弱酸之分 ，一般認(rèn)為，強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。
這類物質(zhì)大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，難溶于水。酸的水溶液一般可導(dǎo)電，其導(dǎo)電性質(zhì)與其在水中電離度有關(guān)。部分酸在水中以分子的形式存在，不導(dǎo)電；部分酸在水中離解為正負(fù)離子，可導(dǎo)電。
在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì)；在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。
擴(kuò)展資料：
堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水（這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng)，此類反應(yīng)放出大量熱△H=57.3KJ/mol）
舉例：工業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O
堿溶液（相對(duì)強(qiáng)堿）能與鹽反應(yīng)，生成新堿（相對(duì)弱堿）和新鹽
舉例：這類反應(yīng)常見的有實(shí)驗(yàn)室里制備氫氧化鈉的反應(yīng)，堿與鹽的反應(yīng)有兩個(gè)要求，其一要求參與反應(yīng)的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。
Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH
復(fù)分解反應(yīng)是有一定的要求的，要求反應(yīng)物必須要溶于水
（如果有酸，只須酸溶于水即可），而且生成的產(chǎn)物中必須要有氣體或沉淀或水（其中1個(gè)即可）。
注：若生成H?CO?必須寫成H?O + CO?↑
正如 Na?CO? + 2HCl =2NaCl + H?O + CO?↑ 這里有氣體生成，（也有水生成）
BaCl? + Na?SO? =BaSO?↓ + 2NaCl 這里BaSO?是一種不溶于水的沉淀
NaCl能和硫酸反應(yīng)因?yàn)樯傻腍Cl逸出使反應(yīng)不斷正向移動(dòng)，此反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體。
參考資料來源：百度百科——堿
參考資料來源：百度百科——酸
酸和堿反應(yīng)的條件
其實(shí)酸堿反應(yīng)的條件各不相同，但它們必須符合離子反應(yīng)的規(guī)律，即反應(yīng)后溶液中離子的濃度比反應(yīng)前小。強(qiáng)酸強(qiáng)堿在水溶液中可以認(rèn)為是完全電離的，而弱酸則是部分電離，所生成的鹽也通常是完全電離的，所生成的水是極難電離的。作為反應(yīng)物的酸堿所電離出的離子的總濃度（或總量）如果比反應(yīng)后（假設(shè)得到產(chǎn)物）的產(chǎn)物--鹽和水所電離出的粒子總濃度大，則中和反應(yīng)可以發(fā)生，反之，則不能發(fā)生。注：水也會(huì)部分電離。酸與堿反應(yīng)
酸的反應(yīng)：
一、酸 + 金屬單質(zhì) = 鹽 + 氫氣 （一般金屬活動(dòng)性順序排在氫前面的金屬可以把氫置換出來。）
現(xiàn)象：鎂逐漸溶解,鎂表面有大量氣泡迅速產(chǎn)生,試管外壁發(fā)熱。
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色。
二、酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應(yīng)：氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水。）
現(xiàn)象：放出熱量,無明顯現(xiàn)象。
現(xiàn)象：放出熱量,藍(lán)色固體溶解,溶液變藍(lán)色。
三、酸+堿性氧化物 = 鹽 + 水 （理解成堿性氧化物溶解于酸再發(fā)生酸堿中和反應(yīng)。）
現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失,溶液逐漸變成黃色。
現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失,溶液逐漸變成黃色。
四、酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 （強(qiáng)酸制弱酸）
現(xiàn)象：固體表面有氣泡產(chǎn)生。
現(xiàn)象：生成不溶于硝酸的白色沉淀。
五、酸和酸堿指示劑反應(yīng)。
堿的反應(yīng)：
一、堿 + 酸 = 鹽 + 水 （中和反應(yīng)：氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水。）
現(xiàn)象：放出熱量,藍(lán)色固體溶解,溶液變藍(lán)色。
二、堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水 （理解成非金屬氧化物溶解于堿中，再發(fā)生酸堿中和反應(yīng)。）
現(xiàn)象：沉淀溶解。
三、堿 + 鹽 = 新堿 + 新鹽 （反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鈣離子和碳酸根反應(yīng)生成沉淀。）
現(xiàn)象：有白色沉淀生成。
四、堿和酸堿指示劑反應(yīng)。
酸和堿的反應(yīng)
1、跟堿性氧化物反應(yīng)：
酸 +堿性氧化物→ 鹽+水
3H?SO?+Fe?O?=Fe?(SO?)?+3H?O
2、跟堿發(fā)生中和反應(yīng)
酸 + 堿 → 鹽 + 水
2HCl+Ba(OH)?=BaCl?+2H?O
這兩種反應(yīng)都是兩種化合物互相交換成分，生成新的兩種化合物，我們把它叫做復(fù)分解反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)是有一定的要求的，要求反應(yīng)物必須要溶于水（如果有酸，只須酸溶于水即可），而且生成的產(chǎn)物中必須要有氣體或沉淀或水（其中1個(gè)即可）。
擴(kuò)展資料：
1、天然食物中的酸
所有存在于天然食物中的有機(jī)酸都是弱酸。
檸檬中含有檸檬酸
抗壞血酸（維生素C） - 可在水果中找到
乙酸（醋酸） - 可在醋中找到
單寧酸 - 可在茶中找到
2、堿的注意事項(xiàng)
切忌把食品放在堿液里浸泡，以免原料腐爛，只要用適當(dāng)濃度的堿水將原料反復(fù)攪洗幾次即可；
食堿屬于無機(jī)物，本身沒有什么營(yíng)養(yǎng)成分，但在食品烹調(diào)中的作用卻不可低估，食堿的水溶液是電解質(zhì)，可使食品原料(如魷魚)中的蛋白質(zhì)分子吸水能力增強(qiáng)，加快原料的漲發(fā)速度。
但要注意掌握好用堿數(shù)量、方法和時(shí)間，以防食物原料發(fā)得過透、過爛甚至變質(zhì)。
參考資料來源：百度百科-堿
