關(guān)于鹵素的題

1硝酸銀，氯氣殺菌過的水有氯離子，和硝酸銀生成氯化銀沉淀 2A對的B甲烷不行C一氧化碳不行D一氧化氮不行 3雜質(zhì)是二氧化碳，氯化氫，水 舊制的次氯酸鈣肯定和二氧化碳反應生成碳酸鈣，濃鹽酸又加熱，氯化氫肯定揮發(fā)，加熱的時候水也有揮發(fā)

高一化學鹵素題若干

1.不一定,如:氧氣在雷擊下生成臭氧(沒有電子得失) 2.HCl,IOH;Cl始終顯-1價，I始終顯+1價。這個反應不是氧化還原反應。 3.漂白精即是CaClO，所用Cl只有原Cl2(以原子來看）的一半，即，n(CaClO)=n(Cl2)=0.5n(HCl)＝0.5*14.6/36.5＝0.2 從而可以算出答案。m(CaClO0=(40+16+35.5)*0.2=18.3g 4.單位質(zhì)量不是單位摩爾質(zhì)量，單位質(zhì)量m， n(ClO2)=m/(67.5);n(Cl2)=m/71 n(ClO2)/n(Cl2)=71/67.5 1摩爾ClO2可得到5摩爾電子（Cl從+4降到-1）；1摩爾Cl2只有2摩

鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相

（1）①KI與IBr反應生成溴化鉀和碘，反應方程式為KI+IBr=KBr+I₂，故答案為：KI+IBr=KBr+I₂；
②C₆H₆和ICl反應生成C₆H₅I和HCl，反應方程式為：C₆H₆+ICl=C₆H₅I+HCl，故答案為：C₆H₆+ICl=C₆H₅I+HCl；
（2）分子晶體的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，故答案為：分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高；
（3）分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高，這三種物質(zhì)都是分子晶體，其相對分子質(zhì)量越大，該物質(zhì)的熔沸點越高，所以ICl的沸點所處的最小范圍：Br₂＜ICl＜IBr，故答案為：Br₂＜ICl＜IBr．

鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物。XX"型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似， 性質(zhì)相

(1)①KI+IBr=KBr+I 2 ；②C 6 H 6 +ICl→C 6 H 5 I+HCl (2)相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，其沸點越高 (3)介于Br 2 的沸點和IBr的沸點之間

能發(fā)生取代反應的物質(zhì)類別及反應條件 范圍是高二的烴到烴的衍生物這兩章中

烷烴： 化學性質(zhì)不活潑，尤其是直鏈烷烴。它與大多數(shù)試劑如強酸、強堿、強氧化劑，強還原劑及金屬鈉等都不起反應，或者反應速率緩慢。但是在適當?shù)臏囟?、壓力和催化劑的條件下，也可與一些試劑反應。主要有：氧化、裂化和取代等反應。 烯烴： 1`與X2，H2，H2O，HX等加成反應2`加聚反應3 氧化反應 炔烴 加成反應；氧化反應 苯 易進行取代，只在特定條件下進行加成和氧化反應，主要：硝化反應；鹵代反應；磺化反應 苯的同系物 氧化反應，取代反應（甲苯和溴能發(fā)生取代反應，但條件不同，取代位置不同，發(fā)生在苯環(huán)上，即側(cè)鏈對苯環(huán)的影響，發(fā)生在側(cè)鏈上，即類似烷烴的取代反應，還能繼續(xù)進行。）加成反應 物理性質(zhì) 烷烴